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【題目】做木炭還原氧化銅實驗，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質的量之比為7:5，則已反應的氧化銅與剩余氧化銅的質量比是

A.1:1B.2:5C.5:2D.3:2

【答案】B

【解析】

測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質的量之比為7：5，

設剩余固體中氧元素的物質的量為5a，則剩余固體中氧化銅的物質的量為5a，

剩余固體中銅元素的物質的量為7a，所以原氧化銅的物質的量為7a；

則已分解的氧化銅的物質的量為7a-5a=2a

所以已分解的氧化銅的物質的量與原氧化銅的物質的量比為2a：5a=2：5；

即已反應的氧化銅與原氧化銅的質量比是2：5；

故選：B。

練習冊系列答案
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如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是_________ （填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。

（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據表格內容及實驗現象回答下列問題。

溫度(℃)

20

40

50

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

KNO3

31.6

63.9

85.5

①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是____________；

②20℃時，將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是______（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）。

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