Question

【題目】取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應？產生二氧化碳氣體的質量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數（最后結果保留一位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）

解：根據題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此計算．

設碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化氫的質量為y，反應生成的氯化鈉質量為z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x y z 4.4g

，x=l0.6g

，y=7.3g

，z=11.7g

（2）

解：鹽酸中溶質質量分數： ×100%=10%

（3）

解：最后得到的溶液中溶質質量為：（13.6g﹣10.6g）+11.7g=14.7g

最后得到的溶液的質量為：13.6g+73g﹣4.4g=82.2g

最后得到的溶液中溶質質量分數為： ×100%=17.9%

【解析】根據題給的條件可以知道所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此來分析求算碳酸鈉的質量，并求算出鹽酸中氯化氫的質量，根據反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據此解答．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．