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在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中,最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產廠制得的產品Na2CO3中混有少量NaHCO3。為了測定產品中Na2CO3的質量分數,取100g混合物加熱(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受熱不分解),反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。

請解答下列問題:
(1)反應過程中生成二氧化碳的質量為       g
(2)100g混合物中NaHCO3的質量;
(1)0.22 (2)0.84
根據圖象可知反應產生的二氧化碳的質量為0.22克,而要求出NaHCO3的質量和Na2CO3的質量分數,最關鍵的是要知道只有NaHCO3加熱時會出現二氧化碳氣體,這樣我們就可以根據二氧化碳的質量通過方程式來推導出NaHCO3的質量
(1)有圖象可知,生成二氧化碳的質量為0.22g
(2)設混合物中NaHCO3的質量為x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
168               44
x                0.22g
168/44=x/0.22g  
x=0.84g
練習冊系列答案
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⑶恰好完全反應時,計算所得溶液的質量。(保留到0.01g)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

已知丙烯醇的化學式為C3H6O2,計算:(相對原子質量:H:1   C:12   O:16)
(1)丙烯醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為54 
(2)丙烯醇中碳元素的質量分數55 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

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(1)從圖可知,加入的NaOH先跟濾液中 _________ 反應,后跟 _________ 反應.(寫化學式)
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(2012?懷化)已知R+H2SO4=RSO4+H2↑,若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣.試分析:
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(2)通過計算確定R的相對原子質量

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