Question

化學實驗中常用的裝置如下，請回答下列問題．

①寫出儀器a和b的名稱：a________，b________．
②實驗室制取二氧化碳時可以選擇的收集裝置是________（填儀器編號）．用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，催化劑是________．
③連接A、E裝置，點燃酒精燈，收集氧氣并測定其體積．該方法收集到的氧氣往往不純，這對氧氣體積的測定________（填“有”或“沒有”）影響，不純的原因是________．
④A中有氯酸鉀0.02mol，若完全分解可生成多少摩爾氧氣？（請在答題紙上寫出計算過程）
⑤經測定反應生成了0.32g氧氣，這些氧氣的物質的量是________mol．此時，A中的氯酸鉀________（填“有”或“沒有”）完全分解．

Answer 1

酒精燈    集氣瓶    D    二氧化錳    沒有    開始試管內的空氣進入集氣瓶內    0.01    沒有
分析：①熟記常見儀器的名稱；②根據二氧化碳的溶解性和密度回答收集方法，根據催化劑的特點考慮是否屬于催化劑③根據試管內開始有空氣最后是氧氣來回答本題；④根據方程式列比例式進行計算⑤根據質量與物質量的關系考慮本題．
解答：①熟記常見儀器的名稱和用途；
②二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣發收集；
③試管內開始有空氣所以收集到的氣體中含有空氣而不純，但對于氣體體積測定沒有影響，因為試管內開始有空氣最后是氧氣，進入集氣瓶中的氣體體積不變；
④設完全分解可生成氧氣的物質量為X：
2KClO₃2KCl+3O₂↑
2 3
0.02mol X
根據：解得X=0.03mol；
⑤氧氣的物質的量：=0.01mol，由于根據第④步可知氯酸鉀完全分解得到氧氣0.03mol，所以生成0.01mol氧氣說明氯酸鉀沒有完全反應．
故答案為：①酒精燈；集氣瓶；②D；二氧化錳；③沒有；開始試管內的空氣進入集氣瓶內；④0.03mol；⑤0.01；沒有．
點評：通過回答本題知道了氧氣的收集方法和氣體體積的測定方法，物質的質量、物質量、摩爾質量的關系．