【題目】現有碳酸鈉和氯化鈉混合物20g放入燒杯中,再向其中加入一定量氯化鈣溶液,恰好完全反應,產生沉淀10g,過濾后所得溶液中溶質的質量分數是10%,請計算:
(1)混合物中碳酸鈉的質量質量分數。(計算結果精確到1%,下同)
(2)氯化鈣溶液中溶質的質量分數。
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【題目】t1℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水兩個燒杯中,充分攪拌后現象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是( 。
A. 圖1中燒杯②中的溶液一定是飽和溶液
B. 燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀
C. 蒸發一定量的水,兩燒杯中都一定有固體析出
D. 將溫度升高到,兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等
不考慮水的蒸發
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【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2,為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示:
注:發生反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
請根據相關信息完成下列計算:
(1)反應完全時,生成氫氧化鎂的質量為_____g;
(2)在粗鹽中氯化鎂的質量分數;_____
(3)恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____
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【題目】下列實驗操作符合規范要求,能達到目的是( 。
A. 測定溶液的pH
B. 證明MnO2的催化作用
C. 探究質量守恒定律
D. 測定空氣中O2的體積分數
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【題目】為監測某廠排放污水中的銀離子的含量,需配制50克質量分數為5%的氯化鈉溶液,如圖是某同學配制溶液的操作過程.
(1)寫出標號①﹣④各儀器的名稱:① ② ③ ④
(2)A操作中的錯誤 .
(3)B操作中應稱量氯化鈉的質量是 克,稱量時若指針偏左,應進行的操作是 .
(4)D操作中儀器③的規格應為 (填“10”“50”或“500”)毫升.
(5)E操作的作用 .
(6)下列錯誤操作中,可能導致溶質質量分數偏低的是 (填序號)
①B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤
②D操作中有少量水濺出
③D操作中仰視凹液面最低處讀數
④F操作中溶液灑落.
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【題目】下圖是實驗室常用氣體制備裝置,據圖回答問題:
(1)用A裝置制取氧氣的化學方程式是_____。選擇D裝置收集氧氣是因為_____。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____,選用的發生裝置是_____。
(2)實驗室制取氨氣的反應原理是Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑。要制取并收集干燥的氨氣,所選裝置正確的連接順序是_____(填代號)。
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【題目】下列圖象不能正確反映對應變化關系的是( 。
A. 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉
B. 向稀硫酸和硫酸銅溶液的混合物中加入氫氧化鈉溶液
C. 常溫下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
D. 向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液
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【題目】氯氣有毒,實驗室制取氯氣的原理是:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2X.下列說法錯誤的是( )
A. 可采用制取二氧化碳的裝置制取氯氣
B. 錳的化合價由+4降為+2
C. 收集時要有尾氣處理裝置
D. X的化學是為H2O
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【題目】食鹽是人類生存的必需品,獲取食鹽的途徑有多種。
(1)開采巖鹽。地下鹽層含氯化鈉、硫酸鈉等物質,構成硫酸鈉的陰離子是_____ (填符號)。 除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉應選用的試劑是_____(填化學式)溶液。
(2)熬制井鹽。用井中產生的天然氣作為燃料熬制井鹽。CH4燃燒的化學方程式是_____。
(3)海水曬鹽。某地海水中主要物質的含量見表。 該海水中氯化鈉的質量分數為_____,配制某氯化鈉溶液需 85mL 水,應選用量筒的規格為_____mL。
物質 | 每 100g 海水所含質量(g) |
水 | 96.5 |
氯化鈉 | 2.7 |
硫酸鈉 | 0.2 |
…… | …… |
(4)松花蛋的制作過程也需用氯化鈉,還有生石灰、純堿等,制作料泥時將上述原料加入水中,混合均勻即可。
從物質分類的角度看,該料泥是_____物,料泥中的“純堿”是_____(填物質的名稱) 的俗稱;原料中可以做干燥劑的物質是_____(填化學式),它與水發生反應的化學方程式為_____,該反應過程_____熱量(填“放出”或“吸收”)。
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