Question

有一瓶混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體，從中取出7.7lg樣品，加水將其完全溶解后得到50.33g溶液，并加入20g硫酸鈉溶液，與之恰好完全反應生成2.33g沉淀．
[已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH]．試計算：
（1）7.71g樣品中氫氧化鋇的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體中的氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，因此，恰好完全反應后所得溶液為氫氧化鈉溶液；
（1）根據反應的化學方程式，利用恰好完全反應生成沉淀的質量，可計算所取樣品中氫氧化鋇的質量；
（2）反應后所得溶液為氫氧化鈉溶液，其中溶質的質量分數=

氫氧化鈉的質量

反應后所得溶液的質量

×100%，氫氧化鈉質量為原混合物中氫氧化鈉與生成氫氧化鈉質量和，反應后的溶液質量可利用質量守恒定律求得．

解答：解：設恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH
  171            233    80
   x            2.33g    y

171

x

=

233

2.33g

  x=1.71g

233

2.33g

=

80

y

  y=0.8g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

7.71g-1.71g+0.8g

50.33g+20g-2.33g

×100%=10%
答：（1）7.71g樣品中氫氧化鋇的質量為1.71g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：根據質量守恒定律，恰好完全反應后所得溶液的質量=混合物的溶液質量+所加硫酸鈉溶液質量-生成的沉淀質量，可使溶液質量的質量比較簡便．