Question

【題目】食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。

(1)海水曬鹽的原理是____________________________。

(2)如圖1所示，實驗室用氯化鈉溶液模擬海水曬鹽過程，則一定屬于飽和溶液的是________（填字母）。

(3)氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示，請回答

①t℃時，將65g硒酸鎘加入150g水中，所得溶液的溶質質量分數為____________（精確到0.1%）；

②硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是_________________________________；

③將t℃時等質量三種物質的飽和溶液降溫至0℃，下列說法正確的是_____________。

a.溶質質量分數：硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀

b.溶質質量：硝酸鉀>硒酸鎘>氯化鈉

c.溶液質量：硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀

d.三種物質的溶解度均減小

(4)海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等，綜合利用海水制備燒堿的流程如圖3所示：

①環節Ⅱ除去粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質，可依次加入______________（填試劑名稱）溶液，過濾，再加人適量稀鹽酸，蒸發，得到純凈的氯化鈉固體：

②環節Ⅲ反應的化學方程式為______________________________________________。

Answer 1

【答案】利用陽光和風力蒸發水分得到氯化鈉固體（或蒸發結晶） CD 30.2% 降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） ac 氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉（只要氯化鋇在碳酸鈉之前均可）

【解析】

(1)海水曬鹽的原理是利用陽光和風力蒸發水分，使氯化鈉從飽和溶液中析出，得到氯化鈉固體（或蒸發結晶）。

(2)A、B燒杯中沒有固體剩余，可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和；C燒杯和D燒杯中有固體析出，一定為飽和溶液。

(3)①由溶解度曲線可知，t℃時，硒酸鎘的溶解度為50g，則該溫度下，150g水中最多可以溶解75g硒酸鎘，65g硒酸鎘加入150g水中，得到不飽和溶液，溶質質量分數為；

②硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較明顯，氯化鈉溶解度隨溫度變化很小，故硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀；

③a.由于t℃時硒酸鎘的溶解度>0℃時氯化鈉的溶解度>0℃時硝酸鉀的溶解度，故溶質質量分數：硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀，a正確；

b.根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，故溶質質量硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀，b錯誤；

c、d.硒酸鎘的溶解度隨溫度降低增大，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，故將t℃時等質量三種物質的飽和溶液降溫至0℃，硒酸鎘溶液質量不變，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液均有晶體析出，且析出硝酸鉀的質量大于氯化鈉的質量，故溶液質量硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀，c正確、d錯誤；故選：ac。

(4)①除去粗鹽中的MgCl2，可選用氫氧化鈉溶液；除去Na2SO4可選用氯化鋇溶液；除去CaCl2，可選用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液也可除去加入的過量氯化鋇；三種試劑的加入順序可調，只要氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液之前加入即可，則三種試劑的加入順序為：氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉（只要氯化鋇在碳酸鈉之前均可）。

②環節Ⅲ的反應為氯化鈉飽和溶液在通電條件下生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，反應的化學方程式為。