Question

【題目】如表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題．
（1）下列各組具有相似化學性質的元素是（填字母序號）；
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、Cl
D.Cl、Ar
（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律；
（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為；
（4）某離子的結構示意圖如圖2所示，當x﹣y=8時，該粒子的符號為；
（5）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．下列各組粒子中屬于等電子體的是（填字母序號）．
A.NO和O2
B.CO和N2
C.SO2和CO2
D.PO43﹣和SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大等
（3）Mg3N2
（4）S2﹣
（5）BD
【解析】解：（1）最外層電子數相同，化學性質相似，其中O和S的最外層電子數都為6，F和Cl的最外層電子數都為7，所以化學性質相似．故填：BC；（2）在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大（合理即可）．故填：同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大等；（3）7號是氮元素，常顯﹣3價，12號是鎂元素，常顯+2價，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學式為Mg3N2；所以答案是：Mg3N2；（4）由題意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，圖中微粒為離子，即Y=8，故X=8+8=16，因此該微粒為硫離子；S2﹣；（5）A、一氧化氮和氧氣的電子數分別是15和16，不屬于等電子體． B、一氧化碳和氮氣的原子個數和電子個數都相等，屬于等電子體．
C、二氧化硫和二氧化碳的電子數分別是32和22，不屬于等電子體．
D、磷酸根和硫酸根的原子個數和電子個數都相等，屬于等電子體．
故選BD．