【題目】如圖是已破損的維生素C片劑(簡寫Vc)的說明書信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答:
（1）Vc中碳、氫元素質量之比為_____。
（2）Vc的化學式為_____。
（3）為了測定該維生素C片劑中Vc的含量，取成人每日的服用量的Vc片溶于水，加入足量的單質碘(I2)，將Vc中的碳元素全部轉化到C6H6O6中，測得生成的C6H6O6的質量為0.522g，求每片劑中Vc的質量。(寫出計算過程)________
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【題目】如圖是氟元素在元素周期表中的信息，下列有關說法中正確的是（ ）
A.氟元素的原子容易失去電子B.圖中的9表示氟原子核內中子數
C.氟的相對原子質量為19.00gD.氟原子最外層有7個電子
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【題目】根據下列元素的原子結構示意圖填空．
（1）氧元素和硫元素化學性質相似的原因是它們的原子________相同；
（2）由鋁元素和氯元素組成化合物的化學式為________．
（3）下圖是某化學反應前后的微觀模擬圖，請根據圖示回答．
①標出生成物中氧元素的化合價________；
②寫出圖示反應的化學方程式________．
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【題目】小明配制100g質量分數為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作如圖：
（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖_____g。圖中的錯誤是_____。
（2）上圖①、②、④中相同的儀器名稱是_____。取蔗糖的儀器名稱為_____。
（3）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_____→_____→_____→_____→_____。
（4）若上圖③中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則小明所稱蔗糖質量實際為_____g，導致所配制的溶液溶質質量分數會_____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）若所配制的溶液溶質質量分數偏大，可能的原因是_____。（寫一種）
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【題目】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是
A.該反應是分解反應
B.該反應中乙、丙的質量比為3:17
C.丙可能是單質也可能是化合物
D.丁一定是該反應的催化劑
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【題目】實驗室配制50克質量分數為12%的氯化鈉溶液。下圖是小軍實驗操作過程示意圖：
（1）圖中一處明顯錯誤的操作是_____（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序_____。
（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是_____。
（3）配制該溶液需要用_____mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水， 讀數時視線要與量筒內_____保持水平。用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是_____。
（4）經檢驗，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_____（填序號）
A 氯化鈉固體不純
B 用生銹的砝碼稱量
C 裝瓶時有少量液體灑出
D 用量筒量取水時，俯視讀數
E 溶解時燒杯內壁有水珠
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【題目】焦炭（主要成分是碳單質，雜質不與水反應） 與水蒸氣在高溫條件下反應，能產生一種俗稱為水煤氣的氣體燃料，可能還有H2、CO、CO2.某小組同學設計了如下實驗裝置并進行實驗。實驗后發現 A 裝置中溶液變渾濁，D 中的固體由黑色變紅色，E 中的固體由 白色變藍色，G 裝置中有水流入燒杯。（已知無水硫酸銅遇水蒸氣變藍，堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，濃硫酸能吸收水蒸氣）。
在反應前后對D、E裝置進行了質量的測量（各步反應均完全），測量結果如表：
裝置及藥品 | 反應前 | 反應后 |
D裝置中玻璃管與固體的總質量/g | 223.3 | 215.0 |
E裝置中U型管與固體的總質量/g | 260.0 | 267.2 |
請分析回答下列問題：
（1）水煤氣中一定含有CO2的理由是_____（用化學方程式表示）。
（2）一定能證明水煤氣中有氫氣存在的實驗現象是_____，_____。
（3）G 裝置的作用：①“抽氣”；②_____。
（4）該小組同學通過數據分析，證明水煤氣中存在 CO 氣體，請利用上表中的原始數據，列出數據分析過程（只列式不計算）。_____
（5）同學們發現，不通過測量反應前后裝置的質量，也可方便的證明 CO 氣體的存在。 需增加一個圖中的裝置_____（填裝置序號）來代替裝置 F。
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【題目】尿素[（NH2）2CO]是農業上重要的氮肥。工業上合成尿素的工藝流程如下:
（1）煤是我國目前主要的化石燃料，主要含有_____；煤燃燒時排放出_____和_____等污染物會形成酸雨。
（2）造氣爐中發生反應：
，
，上述兩個反應中表現還原性的物質是_____（填化學式）。
（3）脫碳過程③是通過一定的工藝流程將CO2與H2、N2分離，此過程發生的是_____（填“物理變化”或“化學變化”）。
（4）反應④的反應基本類型是_____。
（5）寫出由CO2和NH3合成尿素[（NH2）2CO]并生成水的反應方程式_____。
（6）氫氣是最清潔的能源，工業上可用電解水的方法制取氫氣，寫出反應的化學方程式_____。
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【題目】在測定質量守恒定律時，某同學設計了如圖A、B兩個實驗，根據質量守恒定律回答下列問題：
（1）通過實驗知道，實驗A中反應前后質量總和相等，在該實驗中氣球變化的現象是________，實驗B中測得反應前后質量減小了，質量減小的原因是_____，若要使該實驗測得的質量相等，需要進行如何改進_______。
（2）以上兩個實驗中，滿足質量守恒定律的是______。
（3）某學生在課外研究性學習活動課上用如圖C所示的裝置做實驗，瓶內放了足量的稀硫酸，氣球內放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質量為W1，然后將氣球內的鎂粉全部倒入瓶內，反應的方程式為(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，觀察到立即產生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質量為W2，結果W1＞W2(裝置不漏氣)。反應后稱得質量減小的原因是_______。
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