Question

33、為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學分別設計了如下實驗．已知四種溶液分別是Na₂CO₃，NaOH、Ca（OH）₂和稀鹽酸中的一種．
實驗過程
甲組實驗方案：將四瓶溶液標號分別為1，2，3，4，只利用紫色石蕊溶液進行實驗．

實驗步驟和操作	實驗現象和結論
（1）如圖所示：	①2號溶液由無色變為紅色， 則2號溶液是 稀鹽酸 ②另三支試管中溶液均由無色變藍色
（2）另取1、3、4號溶液，分別滴加2號溶液	①3號溶液中有氣泡放出， 則3號溶液是 碳酸鈉 ②另外二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1，4號溶液，分別滴加 3號溶液	①1號溶液中有白色沉淀析出， 則反應的化學方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ②另一支試管中溶液中無明顯變化

乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四種溶液	①一支試管中有氣泡放出 其余二支試管中溶液無明顯變化	①第四種溶液為稀鹽酸
	②一支試管中有白色沉淀析出， 其余二支試管中溶液無明顯變化	②第四種為Na2CO3溶液
	③三支試管中溶液均無明顯變化	③第四種為NaOH溶液

實驗分析
經過交流后，發現實驗結論

②

（填序號）是不正確的；若該結論作正確，對應的實驗現象應是

一支試管中有氣泡放出、一支試管中有白色沉淀析出、一支試管中無明顯現象

．
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1，2，3，4，不用其他試劑進行實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
如圖所示：	①A，B，C均無明顯變化 ②D中有沉淀析出	標號為1，2，3，4的溶液依次為（用化學式表示）： NaOH、Ca（OH）2、HCl、Na2CO3 或 HCl、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2

Answer 1

分析：甲組實驗方案：
根據酸堿指示劑在酸堿中的顯色進行分析；
根據碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
根據碳酸根離子會與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
乙組實驗：根據碳酸鈉和其余三種物質反應的現象進行分析；
丙組實驗：根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析．

解答：解：甲組實驗：
（1）石蕊遇酸顯紅色，所以2號就是酸性溶液，故答案為：稀鹽酸；
（2）鹽酸和碳酸鹽反應會生成二氧化碳氣體，所以3號就是碳酸鈉溶液，故答案為：碳酸鈉溶液；
（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，可以通過鑒別陽離子鑒別兩者，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉沒有現象，故答案為：3號溶液    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
乙組實驗：碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，故答案為：②一支試管中有氣泡放出、一支試管中有白色沉淀析出、一支試管中無明顯現象；
丙組實驗：A，B，C均無明顯變化，D中有沉淀析出，所以2、4就是碳酸鈉和氫氧化鈣，1、3就是氫氧化鈉和鹽酸，故答案為：NaOH、Ca（OH）₂、HCl、Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．