Question

【題目】室溫下，將等質量的M和N兩種金屬粉末分別與足量的同質量分數的稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.金屬活動性N＞MB.相對原子質量M＞NC.產生氫氣質量M＞ND.消耗鹽酸質量M＞N

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據反應時間，可知產生氫氣的速度N＞M．則M、N兩種金屬中較活潑的是N，金屬活動性N＞M，正確；

B、價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量大的產生氫氣的質量小，由圖中可以看出產生氫氣的質量M＞N，說明N的相對原子質量更大，錯誤；

C、由圖中可以看出產生氫氣的質量M＞N，正確；

D、價態相同的金屬與足量的酸反應，M產生的氫氣質量更大，所以M消耗鹽酸的質量也更大，正確。故選B。