Question

【題目】同學們在幫老師整理實驗室時，發現石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【資料】①表是幾種物質常溫時的溶劑能力
②酚酞試劑遇堿性溶液變紅色：石灰水溶液顯堿性

	OH﹣	Cl﹣	CO32﹣	NO3﹣
Ca2+	微	溶	不	溶

（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	反應的化學方程式為：
可能是Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是二者的混合物．
（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量水震蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3 ， 有人認為甲同學的結論不嚴密，理由是 ． 為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下
（3）列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上次清夜，滴加1～2滴無色酚酞試液
向上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸		白色粉末（“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是： ．

（4）實際應用：向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）Ca（OH）2微溶于水（或可能是氫氧化鈣）
（3）酚酞試液變紅色；白色粉末中有Ca（OH）2 ；固體溶解，有氣泡產生；有；CaCO3和Ca（OH）2的混合物
（4）解：反應消耗的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

【解析】解：（1）若白色固體為碳酸鈣，則應該是氫氧化鈣和二氧化碳反應而生成的，故可以寫出該反應的化學方程式；當然該白色固體也可能是水的蒸發而導致氫氧化鈣析出；如果氫氧化鈣是部分被反應成了碳酸鈣，那么此時白色固體也可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；（2）根據溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學的結論不正確；要驗證該白色固體的組成可以結合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗；（1）

白色粉末的成分	形成的原因
	化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

·（2）Ca（OH）2微溶于水（或可能是氫氧化鈣）；（3）

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	固體溶解，有氣泡產生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

·（4）反應消耗的碳酸鈣的質量為10g．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．