Question

【題目】實驗室中有一瓶酸溶液X，已知是稀鹽酸和稀硫酸中的一種，另有一固體混合物A，其中可能含有Mg、NH4Cl、NaCl、K2SO4中的兩種或多種，按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．
試根據實驗過程中發生的現象作出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B的化學式為 ， 固體G的顏色為；
（2）溶液C中含有的陽離子為（寫離子符號）；
（3）請寫出步驟②中生成氣體D反應的化學方程式；
（4）固體混合物A中一定不存在；
（5）酸溶液X的名稱是 ， 請簡述獲此結論的理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2；紅色
（2）H+、Mg2+、NH4+
（3）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
（4）K2SO4
（5）稀鹽酸（或鹽酸）；因混合物中一定含氯化銨，溶液F中只含一種溶質，所以溶液F中陰離子一定是氯離子，因此溶液X是稀鹽酸
【解析】解：混合物A加入過量酸溶液X，會生成氣體B，所以A中一定含有鎂，氣體B是氫氣，溶液C中加入氫氧化鈉會生成氣體D和沉淀E，所以A中一定含有氯化銨，溶液F中一定含有氯化鈉，F中只含有驗證溶質，所以酸溶液X是稀鹽酸，E是氫氧化鎂沉淀，A中一定不含硫酸鉀，混合物中的鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，所以G是銅，H中一定含有硫酸根離子，所以M是硫酸鋇沉淀，所以（1）氣體B的化學式為H2 ， 固體G的顏色為紅色；（2）溶液C中含有的陽離子為：H+、Mg2+、NH4+；（3）步驟②中生成氣體D的反應是氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、水和氨氣，化學方程式為：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O；（4）通過推導可知，固體混合物A中一定不存在K2SO4；（5）酸溶液X的名稱是稀鹽酸，獲此結論的理由：因混合物中一定含氯化銨，溶液F中只含一種溶質，所以溶液F中陰離子一定是氯離子，因此溶液X是稀鹽酸． 所以答案是：（1）H2 ， 紅色；（2）H+、Mg2+、NH4+；（3）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O；（4）K2SO4；（5）稀鹽酸（或鹽酸），因混合物中一定含氯化銨，溶液F中只含一種溶質，所以溶液F中陰離子一定是氯離子，因此溶液X是稀鹽酸．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．