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取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；靜置，稱量，稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是                                。
（2）計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數。（請寫出計算過程）
（1）確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應
（2）解：生成H2的質量：102.4g + 247.3g - 348.7g = 1.0 g
 設生鐵樣品中含鐵的質量為x
 Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
 56                                  2
  x                                 1.0 g
  x = 28.0 g
生鐵樣品中鐵單質的質量分數為= 87.5%
答：生鐵樣品中單質鐵的質量分數是87.5%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組的同學準備對某生鐵樣品中鐵的含量進行探究．請你按要求幫助他們完成下列探究報告．
[提出問題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質的質量分數是多少？
[查閱資料]（1）生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素．
（2）碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳等存在形式較為復雜．
（3）含有硅、錳等元素的物質通常都不與稀硫酸發生化學反應．
[制定方案]使生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，稱量反應前后物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]通過對以上數據的分析和計算，該生鐵樣品中鐵單質的質量分數為
 
%．
[交流討論]
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的
 
盤（選填“左”或“右”）．
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
 
．
（3）反應過程中可看到有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色，由此得知反應一定生成了氫氣和
 
（寫名稱）．
（4）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總質量分數為95.2%．對此有同學產生了疑問，請你幫他分析：
 
．
[實驗結論]經過以上探究，同學們知道了生鐵不是純鐵，實際上它屬于鐵的重要
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數進行探究，請按要求完成下列探究報告．
實驗目的：
測定生鐵中鐵的質量分數．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態存在：一種是單質碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應．
設計思路：
要測定生鐵中鐵的質量分數，必須先通過實驗測定并計算鐵的質量，基本思路是
 
．
實驗過程：
①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
數據處理：計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數是多少？（寫出計算過程）
交流討論：
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：
 
；
（2）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量為
 
（計算結果保留一位小數）；
（3）該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結果列于下表中：
V（CO）：V（空氣） 3：7 5：5 7：3 8：2
點火處理 炸 炸 炸 不炸
①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分數）約為12.5%～
 
；
②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先
 
；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．該小組查閱資料知：生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應．實驗探究：
（1）取一只燒杯，稱得其質量為72.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
回答：（保留小數點后1位小數）
（1）計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數？
（2）經有關部門精確測定，該樣品中Fe3C的質量分數為2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品生鐵中鐵元素的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應．
[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（1）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：
87.5%
87.5%
．
[交流討論]實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的
左
左
 盤（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南陽）化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應．
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]
計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
（寫出計算過程）
[交流討論][
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的
左
左
盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應
確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應
；
（3）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為
8.25%
．

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