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17．下列各組物質的名稱、俗稱、化學式均表示同一種物質的是（　　）
A．硫酸銅晶體，膽礬，CuSO4•5H2OB．氯化鈉，蘇打，NaCl
C．氫氧化鈉，純堿，NaOHD．碳酸鈣，生石灰，Ca（OH）2

分析 根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．

解答 解：A．硫酸銅晶體俗稱藍礬、膽礬，其化學式為CuSO4•5H2O，故正確；
B．氯化鈉俗稱食鹽，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故錯誤；
C．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，故錯誤；
D．碳酸鈣是石灰石或大理石的主要成分，其化學式為CaCO3；生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO；Ca（OH）2是氫氧化鈣的化學式，俗稱熟石灰、消石灰，故錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
【查閱資料】
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．  
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液沒有氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3．
【問題探究】
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（2）工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）． 
（3）為測定某工業級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，小組同學設計了如圖實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置Ⅰ中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組同學通過討論裝置Ⅰ認為很多因素會導致測定數據不準確，誤差太大．小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝置Ⅱ．
請分析：裝置Ⅱ中A的作用是除去空氣中的二氧化碳；若無裝置C，對測定結果造成的影響是偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收，防止空氣中的二氧化碳進入D裝置中．
②根據裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．                       b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．   
d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
為保證測定結果精確，正確的操作順序為bcadca（填字母序號，可重復）．
③計算碳酸鈉的質量分數時，至少需要測定3個數據．（填數字）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“●”和“○”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．烹飪魚時通常將魚煎過后•，再加少許食醋和酒，這是因為它們可以反應生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化學式為C4H8O2），在乙酸乙酯中，碳元素和氫元素的原子個數比是2：4：1；乙酸乙酯中所含碳元素的質量分數為54.5%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清．
（1）寫出甲裝置中發生反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水“變渾濁”是因為生成了CaCO3（填化學式）．
（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：
【查閱文獻】碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫鈉等）．
【提出假設】假設1：揮發出的HCl使渾濁變澄清；
假設2：產生的二氧化碳使石灰水變澄清．
【設計實驗】為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→b→a→乙（填字母序號）；其中盛放的試劑合理的是D（填選項序號）．
A．濃硫酸     B．NaOH溶液
C．飽和Na2CO3溶液    D．飽和NaHCO3溶液
【實驗現象】飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清．
【得出結論】由上述探究可得出的結論是揮發出來的氯化氫使石灰水產生的渾濁最終變澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最終使其變澄清．
（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3．
①AB段pH幾乎不變的原因可能是先排出的是裝置內的空氣，不會使溶液的pH明顯變化；D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有氯化鈣、氯化氫．
②BC段發生反應的化學方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．在制取CO2的實驗中，小科發現質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO2的產生速度細的比粗的快得多．經思考后，小科設計了如下實驗（每次實驗均用1g大理石，20mL鹽酸）
實驗序號溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質量分數（%）實驗目的
120粗5探究大理石和鹽酸的反應速度與石灰石顆粒大小的關系
220細5
（1）為了比較反應速度，設計如圖一所示裝置，其中量筒的作用是通過觀察單位時間內排入量筒中水的體積來判斷反應速率；
（2）實驗中CO2體積隨時間的變化關系如圖二所示，請將實驗2中CO2體積隨時間變化的曲線畫在圖二中．

（3）已知20℃該氣壓下CO2氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO3的質量分數？（詳細計算過程）（C-12    O-16  Ca-40）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某化學興趣小組的同學利用如圖裝置制取收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完 成以下實驗探究．

（1）寫出標號①的儀器名稱__________．
（2）實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的收集裝置為D（填序號），反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究．
【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【猜想與假設】猜想①：廢液中的溶質只有氯化鈣； 猜想②：廢液中的溶質是氯化鈣和HCl（填化學式）．
【設計并進行實驗】
I．為驗證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學從下面A～E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想②是正確的．他們選擇的藥品不可能是
BE．A．紫色石蕊試液  B．無色酚酞試液  C．鋅粒  D．氧化鐵粉末  E．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．乙小組用一種鈉鹽溶液進行實驗，也證明了猜想②是正確的，請完成下面的實驗報告．
實驗操作實驗現象實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，加入足量Na2CO3（填化學式）溶液，振蕩．大量氣泡猜想②正確
【探究反思】：實驗產生的污染深受人們重視，我們要利用恰當的方法對廢液進行處理，實行無害化排放，從源頭上消除對環境的污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．NH3和Cl2混合可發生下列化學反應：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，該反應的基本類型是（　　）
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．酸堿鹽性質的實驗課上，小麗在一支干凈的試管內加入2毫升左右的稀鹽酸，再滴入2滴Na2CO3溶液，很快產生大量氣泡．而同桌的小明則先加入2毫升左右的Na2CO3溶液，再滴入2滴稀鹽酸，結果沒有看到所預想的氣泡；再滴入幾滴稀鹽酸才產生大量氣泡．這是為什么呢？
小麗上網查閱：
Na2CO3與鹽酸的反應分兩步：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，這一步沒有氣體產生．第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，這一步才有氣體產生．請回答：
（1）寫出鹽酸和Na2CO3溶液反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）請說出生活中酸堿滅火器的原料用NaHCO3而不用Na2CO3的理由：碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易與鹽酸發生反應，每84份質量的碳酸氫鈉、106份質量質量的碳酸鈉分解與酸反應會生成44份質量的二氧化碳．

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