Question

【題目】請根據下列圖示回答問題：①甲圖中R物質在室溫（20℃）時的飽和狀態為D點，40℃時的飽和狀態為A點，現將 甲圖中的R溶液從A狀態變到B狀態，請設計并簡述一個簡單的實驗操作途徑： ．

②乙圖是表示M，N兩種物質飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線．現分別向60g M，80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是（填序號）．
a．只有N析出晶體 b．M，N兩種溶液的溶質質量分數相等 c．只有M析出晶體
d．M，N均有晶體析出 e．M，N兩種物質的溶解度相同．

Answer 1

【答案】可先將R溶液從A狀態稀釋到C狀態，再將溫度升高到60℃；bde
【解析】解：（1）從溶液狀態分析，A溶液為低溫時飽和溶液，B溶液為高溫時的不飽和溶液，可先將R溶液從A狀態稀釋到C狀態，再將溫度升高到60℃；也可先將A狀態的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃．A狀態由兩種不同途徑變到B狀態時，兩種途徑都達到了相同的飽和程度，因此溶質質量分數相等；
所以答案是：可先將R溶液從A狀態稀釋到C狀態，再將溫度升高到60℃；（2）a、t℃時M、N兩物質的溶解度：根據飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線，t℃時M、N兩物質的溶解度都是40g，所以M、N均有晶體析出，故a錯誤；
b、t℃時M、N兩物質的溶解度都是40g，所以溶質質量分數都是： ×100%=28.6%，故b正確；
c、t℃時，M、N兩物質的溶解度：根據飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線，t℃時M、N兩物質的溶解度都是40g，所以M、N均有晶體析出，故c錯誤；
d、t℃時M、N兩物質的溶解度：根據飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線，t℃時M、N兩物質的溶解度都是40g，所以M、N均有晶體析出，故d正確；
e、t℃時，M、N兩物質的溶解度都是40g，故e正確．
故選：bde．
所以答案是：（1）可先將R溶液從A狀態稀釋到C狀態，再將溫度升高到60℃；（2）bde．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．