Question

【題目】實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發現無明顯現象。小亮同學在老師的指導下對反應后的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數據與其中一組的圖象如下：

實驗組數	第一組	第二組	第三組
加入氫氧化鈉溶液質量/g	50	100	80
產生沉淀的質量/g	0.98	2.94	2.94

請根據以上信息回答下列問題：所得

（1）廢液中的溶質有_____（填化學式）。

（2）計算廢液中硫酸銅的溶質質量分數。_____（寫出計算過程）

（3）若三組數據中，只有某一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應，則該實驗為第_____組，下圖中a的數值為_____。

Answer 1

【答案】H2SO4、CuSO4 9.6% 三 127.06

【解析】

由于開始加入的50g氫氧化鈉溶液得到的沉淀質量小于第二次加入的，所以應該是廢液中的溶質有 H2SO4、CuSO4。
第一階段是和硫酸反應，第二階段是和硫酸銅反應
設廢液中硫酸銅的溶質質量分數為x

x=9.6%
只有第三組是恰好完全反應，右圖中a的數值為 50g+80g-2.94g=127.06g
故答案為：
（1）H2SO4、CuSO4。
（2）9.6%。
（3）三； 127.06。