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用如圖所示的裝置進行電解水實驗，
（1）收集到a、b兩試管的氣體，其體積比為
2：1
2：1
，電解水的化學方程式
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）在圖上畫出所用電源的正、負極．
（3）檢驗b試管中氣體的方法是
方法是用帶火星的木條檢驗看是否復燃．
方法是用帶火星的木條檢驗看是否復燃．

（4）有兩瓶無標簽的無色液體，分別是水和酒精，可用一種固體試劑簡單地區分這兩種液體，其過程用化學方程式表示為
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

（5）電解54克水可得氫氣分子多少個？（列式計算）
分析：（1）根據電解水的原理及現象解答
（2）根據氫二氧一，正氧負氫解答
（3）根據氧氣能使帶火星木條復燃解答．
（4）根據無水硫酸銅遇水變藍解答
（5）根據水的質量可求出氫氣的物質的量，從而求出氫分子的個數．
解答：解：（1）a試管中收到到的氣體體積多，為氫氣，b試管中收到的是氧氣，其體積比為 2：1，電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式 2H2O
 MnO2 
.
 
2H2↑+O2↑．
（2）a試管中收到到的氣體體積多，為氫氣，相連的為電源的負極，b試管中收到的是氧氣，和b相連的是電源的正極．
（3）b試管中產生的氣體是氧氣，能使帶火星木條復燃，所以檢驗方法是用帶火星的木條看其是否復燃．
（4）無水硫酸銅遇水變藍，化學方程式為CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
（5）解：設電解54g水可得氫氣的物質的量為x
   2H2O
 MnO2 
.
 
 2H2↑+O2↑
   2            2 
   
54g
36g/mol
    x
 
2
3mol
=
2
x
   x=3mol
所以電解生成的氫分子的個數為3mol×6.02×1023個/mol=1.806×1024
故答案為：（1）2：1，2H2O
 MnO2 
.
 
2H2↑+O2↑
（2）a試管相連的是負極，b試管相連的是正極．
（3）方法是用帶火星的木條檢驗看是否復燃．
（4）CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
（5）1.806×1024
點評：明確電解水原理、現象、生成物的檢驗方法及根據化學方程式計算是解答本題關�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、陳緯同學將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會后，用如圖所示的裝置進行過濾，請問：
（1）圖中還缺少的一種儀器是
玻璃棒
；其作用是
引流
．
（2）該裝置還有一個明顯的錯誤，請指出：
漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁
．
（3）過濾后觀察發現，濾液仍然渾濁．可能是（寫兩種）：
濾紙破損
；
液面高于濾紙邊緣
．
（4）改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮的宣布：我終于制得了純凈水了！對此，你有沒有不同的看法？理由是
不是純凈水．因為水中還有一些易溶于水的物質
，若要制得純凈的水，還需要采取的凈化方法是
蒸餾
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、加熱銅綠Cu2（OH）2CO3，會生成一種黑色固體、水蒸氣和二氧化碳．某研究性學習小組在 實驗室中通過實驗來確定黑色固體的組成并驗證氣體產物．
提出問題：黑色固體是什么？如何驗證氣體產物？
猜想與假設：黑色固體可能是：猜想①氧化銅猜想②炭粉猜想③兩種都有
查閱資料：常溫下，炭粉不與酸反應：白色的無水硫酸銅固體遇水形成藍色的晶體（CuSO4?5H2O ）．
實驗過程：
（1）分析黑色固體組成．取黑色固體少許于試管中，向試管中加入足量的
稀鹽酸（或稀硫酸）
溶液，充分反應后，觀察固體的溶解情況和溶液的顏色．如果猜想①正確，則現象是
黑色固體溶解，溶液顏色為藍色
；如果猜想②正確，則現象是
黑色固體不溶解，溶液為無色
；如果猜想③正確，則現象是
黑色固體部分不溶，溶液變為藍色
．
實驗結論：黑色固體是氧化銅．該小組同學又用如圖所示的裝置進行了氧化銅和一氧化碳反應的實驗．實驗時，先向裝置中通入一氧化碳氣體，一段時間后再進行加熱，觀察到的現象是
黑色固體變為紅色
．從環保的角度考慮，你認為該實驗的不足之處是
沒有處理剩余的尾氣一氧化碳
．

（2）驗證水蒸氣和二氧化碳的存在．實驗時應將銅綠分解產生的混合氣體先通過如圖所示裝置中裝置，再通過
B A
裝置，如果將混合氣體通過上述裝置的順序顛倒，則驗證的結果是
無法確定產物中是否有水蒸氣
．在驗證二氧化碳時，氣流應從所選裝置的導管口
a
處進入（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

陳緯同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加明礬粉末攪拌溶解，靜置一會后，用如圖所示的裝置進行過濾，請問：
（1）鄉村凈水用的絮凝劑是
明礬
明礬
，圖中還缺少的一種儀器是
玻璃棒
玻璃棒
；其作用是
引流
引流
．
（2）過濾后觀察發現，濾液仍然渾濁．可能有（至少寫兩種）：
濾紙破了
濾紙破了
、
液面高于濾紙邊沿
液面高于濾紙邊沿
．
（3）改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮的宣布：我終于制得了純凈水了！對此，你有沒有不同的看法？
有
有
（選填“有”或“沒有”）理由是
所得到的水中含有可溶性物質
所得到的水中含有可溶性物質
，若要制得純凈水，還需要采取的凈化方法是
蒸餾
蒸餾
．
（4）去年春季，我國西南地區遭受了百年不遇的旱災．而對旱情，我們更要節約用水．請你舉出節約用水的一種措施：
淘米水澆花
淘米水澆花
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下能與水和二氧化碳發生化學反應．
某學校兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，用如圖所示的裝置進行實驗．一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃．

請回答下列問題：
（1）B裝置的作用
除去水分，防止過氧化鈉與水反應
除去水分，防止過氧化鈉與水反應
．
（2）第2小組同學認為Na2O2與CO2反應除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3．你認為呢？簡述理由
不能；反應物中不含H元素
不能；反應物中不含H元素
．
（3）裝置D的作用是
吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對檢驗氧氣產生干擾）
吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對檢驗氧氣產生干擾）
．所發生的化學反應方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
為了探究反應后試管D的溶液中是否有NaOH剩余，有同學設計實驗方案，請幫助其完成下列實驗報告．
實驗方案 實驗現象 有關化學方程式 實驗結論
①取樣，先向溶液中滴加過量的
CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2
CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2
溶液；		 產生白色沉淀
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
 D溶液中有NaOH剩余．
②靜置，取上層清液，滴加
FeCl3或Fe（NO3）3
FeCl3或Fe（NO3）3
溶液．		 產生紅褐色沉淀
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬冶煉就是要把金屬從化合態變成游離態，使金屬氧化物還原成金屬單質，如圖為有關實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實驗有關的問題：
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（1）實驗時，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現象是
 

（2）裝置乙中發生反應的化學方程式是
 

（3）現有含雜質的氧化銅樣品10g（假設雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學用如圖所示的裝置進行實驗，得到下列兩組數據：
反應前 氧化銅完全反應后
Ⅰ組 洗氣瓶和石灰水的質量為185g 洗氣瓶和瓶內物質的總質量為187g
Ⅱ組 玻璃管和氧化銅樣品的質量為57.9g 玻璃管和玻璃管內物質的質量為56.1g
關于這兩組數據，下列說法不正確的是
 
（選填相關的字母）
A、玻璃管中固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量
B、利用這兩個數據都可以計算出樣品中氧化銅的質量分數
C、裝置乙中石灰水增重的質量與反應產生二氧化碳的質量不相等
D、如果實驗稱量很準確，則玻璃管中固體減少的質量應等于裝置乙中石灰水增重的質量
（4）通過計算該樣品中氧化銅的質量分數為
 
．

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