Question

【題目】味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）。某興趣小組配制味精溶液并測定NaCl質量分數，請回答下列問題：

（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是_____（填字母）。

A　10mL B　50mL C　100mL

（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為_____（填序號）。

（3）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀并計算。（提示：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

檢驗過濾所得沉淀已洗滌干凈的操作方法是_____。

（4）計算后發現NaCl的質量分數偏低，則可能的原因是_____（填字母）。

A　配溶液時仰視量水 B　過濾時待濾液面高于濾紙邊緣 C　AgNO3溶液量不足

Answer 1

【答案】B ②①④③ 取剛流下的洗滌液，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成 B、C

【解析】

（1）配制50g溶液需要水的體積為45mL，所以量取蒸餾水的量筒規格是50mL，故填B。

（2）配制溶液的步驟是先用托盤天平稱取所需的固體藥品，然后將稱取好的固體藥品倒入燒杯中，再將量取好的溶劑倒入放有固體溶質的燒杯中，最后攪拌溶解，故填②①④③。

（3）檢驗過濾所得沉淀已洗滌干凈的操作方法是取剛流下的洗滌液，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成，故填取剛流下的洗滌液，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成。

（4）A 題目中是計算味精藥品中氯化鈉的質量分數，配制溶液時，加水的多少不影響氯化鈉的質量，選項正確；

B 過濾時待濾液面高于濾紙邊緣，待濾液中的氯化銀沉淀會隨液體沿濾紙與漏斗內壁之間的縫隙流下，造成濾渣中的氯化銀固體質量減少，計算出的氯化鈉質量也偏小，選項錯誤；

C 加入AgNO3溶液量不足，溶液中有氯化鈉剩余，求得的氯化鈉質量分數偏小，選項錯誤，故填BC。