【題目】圖3的Ⅰ所示為80℃時將一定質量的甲溶液進行降溫操作后的變化情況;圖3的Ⅱ所示為t2°C時將13g固體乙加入10g水中的溶解情況;圖4所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.80℃的甲溶液是不飽和溶液
B.乙溶于水過程中一定吸收熱量
C.60℃時,13g乙在10g水中一定不能全部溶解
D.t2℃時分別將溶有等質量溶質的甲、乙飽和溶液降到t1℃所得溶液質量相等
【答案】A
【解析】
A、甲溶液由80℃降溫至70℃時，兩種溫差的溶解度的差值為92g-80g=12g，溶質析出4g；由70℃降溫至60℃時，兩種溫差的溶解度差值為80g-64g=16g，析出固體質量為12g-4g=8g，說明，80℃的甲溶液是不飽和溶液；故選項正確；
B、乙物質在t2℃時，溶解度為70g左右；10g水中最多溶解7g左右固體乙，但乙物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖3中10g水中加入13g固體乙全部溶解，過段時間有固體析出，說明乙物質溶于水的過程一定是放熱過程，溫度升高，乙物質的溶解度增大，固體全部溶解；故選項錯誤；
C、乙物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，t2℃＜60℃；13g乙在10g水中可能全部溶解；故選項錯誤；
D、t2℃時分別將溶有等質量溶質的甲、乙飽和溶液降到t1℃時，乙溶液析出的固體質量大，甲溶液析出的固體質量小，所得溶液質量不相等；故選項錯誤；
故選：A。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）實驗時同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋,立即就能把它們區分開來，這是因為_____。
（2）粗鹽中含有少量不溶性雜質(泥沙),還含有少量可溶性雜質(Na2SO4、CaCl2)�，F以粗鹽為原料制取精鹽，除去雜質的操作為: I加水溶解: II 加過量BaCl2溶液; Ⅲ加過量的Na2CO3溶液; IV過濾: V加適量鹽酸; VI蒸發結晶。請回答下列問題:
①實驗操作步驟IV過濾和VI蒸發結晶都用到的玻璃儀器是_______。
②寫出加過量BaCl2溶液時反應的化學方程式_________。
③加入過量Na2CO3溶液的目的是________。
（3）實驗室配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶液的質量分數偏小的是______(填序號)。
①用量筒量取水時仰視讀數；
②將配好的溶液倒入試劑瓶中時有少量濺出；
③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；
④所用砝碼已生銹。
（4）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時溶液pH的變化如圖所示。
①下列說法正確的是______。
A c點所示溶液為堿性
B用酚酞溶液可以區分a、b、c三點處的溶液
C a點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH
D該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
②若改用mg硫酸與相同量氫氧化鈉反應，所得溶液的pH___7(填“>” 、“<”或“=”)。
（5）某研究性學習小組對“氯堿工業”生產的燒堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行如下探究:取10g燒堿樣品加入到100g 稀鹽酸中恰好完全反應，反應后測得溶液的質量為109.78g(氣體的溶解忽略不記)。請計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。
(1)鋁塊能制成鋁箱是利用了鋁的______性。
(2)鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失。鐵生銹是因為鐵與空氣中的____等發生了化學反應。)
(3)某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。在此過程中，鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是______。該同學對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為______(寫化學式，下同)：②溶質為_____。
(4)用含Fe2O380%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵_____t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，如圖所示，回答下列問題：
（1）P點的含義_____；
（2）t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度從大到小的順序為_____；
（3）t2℃時，將甲、乙、兩三種物質的飽和溶液同時降溫t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化二氮(N2O)能致人發笑，因此被稱為笑氣。笑氣是無色有甜味的氣體,其密度與二氧化碳相近,具有氧化性。在室溫下穩定,但在高溫下能分解成氮氣和氧氣。
1799 年，英國化學家漢弗菜﹒戴維等發現一氧化二氮能使人喪失痛覺,而且吸入后仍然可以保持意識,不會神志不清。不久后笑氣就被當作麻醉劑使用,尤其在牙醫師領域。因為通常牙醫師無專職的麻醉師,而診療過程中常需要病患保持清醒,并能依命令做出口腔反應。
實驗室將硝酸銨加熱分解可制得一氧化二氮，硝酸銨在169.5°C熔融，在220°C分解成一氧化二氮和水。
N2O 能溶于水并和水發生反應,一個笑氣分子與六個水分子結合在一起。當水中溶解大量笑氣時,再把水冷卻,就會有晶體出現。把晶體加熱，笑氣會逸出,人們利用笑氣這種性質,制取高純笑氣。
N2O應用于汽車工業 ,使用氮氧加速系統的改裝車輛將一氧化二氮送入引擎,遇熱分解成氮氣和氧氣,提高引擎燃燒率,增加速度。
結合短文內容和所學知識,回答下列問題:
（1）N2O中氮元素的化合價為____。
（2）N2O的主要化學性質有____(至少答出兩點)。
（3）制取N2O時,宜采用的收集方法是___。
（4）實驗室制取氣體的發生裝置常有如圖三種,若實驗室用硝酸銨制取N2O應選擇的發生裝置是_,發生反應的化學方程式為_。
（5）寫出在實驗室里用如圖發生裝置B制O2的化學方程式:_。該反應屬于基本類型中的_。
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【題目】（1）為測定空氣中氧氣含量,某小組同學選用40mL的試管作反應容器和量程體積足夠大且潤滑很好的針筒注射器(如圖) ,將足量白磷放入試管后,用橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾。用酒精燈加熱白磷,燃燒結束后,待試管冷卻后松開彈簧夾,觀察現象。
①開始實驗前,該小組同學打開彈簧夾,將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處,然后松開活塞,觀察到活塞返回至20mL刻度處。該操作的主要目的是_______。
②實驗后,可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約__處。
a 4mL刻度
b 8mL刻度
c 12mL刻度
d 16mL刻度
③下列實驗操作,對實驗結果有影響的是______。
a 裝置漏氣
b 白磷過量
c 燃燒結束后,立即松開彈簧夾,觀察現象
（2）小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點燃鎂條時,卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?
[查閱資料]小婧查閱資料, 記錄了下列幾種物質的顏色:
物質 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg( NO3)2 | Mg( OH)2 |
顏色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 | 白色 |
[初步分析]其他同學認為不可能生成上表中的_____，理由是______。
[提出猜想]分析資料,小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的___反應生成的。
[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己猜想。
[實驗結論]根據小婧的實驗結果,寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式:______；___。
[反思與評價]①空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋____。
②通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，為了探究該溶液是否變質以及變質的程度，設計了如下方案，根據方案流程，說法錯誤的是
A.由步驟①可知該氫氧化鈉溶液已經變質
B.若步驟②中“現象I”生產白色沉淀，結論是該氫氧化鈉溶液部分變質
C.若步驟②中“現象I”無明顯現象，結論是該氫氧化鈉溶液完全變質
D.步驟①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠欲測定鋁土礦中Al2O3 的含量，將礦石粉碎(其中雜質既不溶于水也不與酸反應)，進行如下實驗:
請回答下列問題:
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____________。
（2）鋁土礦中Al2O3的質量分數為_________________。
（3）根據已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量(X)的比例式_________。
（4）若將最終所得溶液蒸發掉20. 4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________。
（5）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t來生產鋁合金，則理論上日產含鎂46%的鋁鎂合金的質量為_____________。
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