Question

將50克不純的食鹽（雜質不溶于水）放入360克水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾（假設操作過程中水分無損失），取濾液117克，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克白色沉淀．
試求：（1）所取的117克濾液中溶質的質量分數；
（2）食鹽樣品中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據硝酸銀與氯化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的NaCl的質量（即溶質質量）；然后根據“溶質質量分數=×100%”計算即可；
（2）根據“溶劑質量÷溶劑含量”計算出濾液質量，再根據“濾液質量×10%”計算出食鹽樣品中氯化鈉的質量，然后根據質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）設參與反應的NaCl的質量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x      28.7g
∴
解之得：x=11.7g，
所取的117克濾液中溶質的質量分數為：×100%=10%；
（2）濾液的總重量為：360g÷（1-10%）=400g，
食鹽樣品中氯化鈉的質量為：400g×10%=40g，
食鹽樣品中氯化鈉的質量分數為：×100%=80%．
答：（1）所取的117克濾液中溶質的質量分數為10%；
（2）食鹽樣品中氯化鈉的質量分數為80%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．