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密閉容器中充有CO和O2的混合氣體，其中含有a個CO分子和b個O2分子，點燃使其充分反應后，容器中碳原子和氧原子的個數比為（　�。�
分析：在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，則可知碳原子和氧原子的個數；在一定條件下充分反應后，根據質量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數不變．故其個數之比也不會變化．
解答：解：
在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，容器內碳原子個數和氧原子個數之比是
a
a+2b
，在一定條件下充分反應后，根據質量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數不變．故其個數之比也不會變化，仍然為
a
a+2b
．
故選：B．
點評：根據質量守恒定律的元素守恒，原子的個數在反應前后不變，來處理問題，考查了學生的分析和應變能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

向一密閉容器內充入某混合氣體．用電火花點燃，恰好能完全反應．此混合氣體可能是由H2、CO、O2中的二種或三種混合而成．
（1）若此混合氣體由兩種氣體混合而成，則可能有以下二種情況：
①由H2、O2混合而成，則H2分子與O2分子的個數之比為
 
．
②由CO、O2混合而成，則CO與O2分子的個數之比為
 
．
（2）若此混合氣體肯定由32gO2和其它二種氣體組成，試討論：
①若此混合氣體總質量為62克，則H2、CO、O2三者的質量之比為：
 
．
②若混合氣體總質量不作規定，則H2、CO、O2三者的質量之比為：
 
．
③在混合氣體總質量不作規定且O2的質量為32克的情況下，混合氣體中其它二種氣體質量的取值范圍為
 
，CO與H2兩者的質量之間的關系是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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