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【題目】工業上合成清潔燃料乙醇，2CO+4H2C2H5OH+X。下列說法錯誤的是

A. 反應前后分子數目變少B. 乙醇中C、H、O元素的質量比為12：3：8

C. X的化學式為H2OD. 將乙醇燃燒，只能生成水和二氧化碳

【答案】D

【解析】

A.由質量守恒定律知：X的化學式為H2O，所以完整的化學方程式為2CO+4H2C2H5OH+ H2O，反應前分子數為6個，反應后分子數為2個，所以反應后的分子數比反應前少，故A正確；

B.乙醇中C、H、O元素的質量比為：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故B正確；

C.X的化學式為H2O，故C正確；

D.將乙醇燃燒，如氧氣不足時，可生成一氧化碳、二氧化碳和水，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮(C4H6O2)可用糖果增香劑。下列關于丁二酮的說法中正確的是( )

A. 丁二酮由四個碳原子、六個氫原子和兩個氧原子構成

B. 丁二酮中含有氧分子

C. 丁二酮中氧元素的質量分數最大

D. 丁二酮中氫元素的質量分數為6.98%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】五一假期，騎自行車出游符合“低碳出行”的理念，頗受一些年輕人的喜愛。

（1）普通自行車的輻條主要成分是鐵，工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式為_____。

（2）在郊外野炊，把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，原理是_____。

（3）在郊外野炊，用“富硒大米”做飯是不錯的選擇。資料顯示硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能。硒元素在元素周期表中有如圖所示信息，下列有關說法不正確的是_____（填字母序號）。

A 硒屬于金屬元素

B 硒的原子核內有34個質子

C 硒的相對原子質量為78.96g

D 硒原子的原子核外有34個電子

（4）在一些城市掃描自行車上的二維碼可租用“共享單車”，二維碼的制作材料一般用PVC，PVC的化學式為（C2H3Cl）n，則PVC中碳元素和氫元素的質量比為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答：

（1）0℃時，三種物質中溶解度最小的是________；

（2）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃，有固體析出的是______；

（3）t2℃時，將一定量甲物質加入100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質15g，則t2℃時，加入甲物質的質量是______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題

(1)寫出帶有標號儀器的名稱：①___；②___．

(2)用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，應選用的發生裝置是____(填序號，下同)，收集裝置是___．

(3)實驗室用稀鹽酸和石灰石制CO2，該反應的化學方程式為____；

這樣制得的二氧化碳中常�；煊袃煞N氣體雜質____和____(填化學式)，這兩種氣體雜質可以先用____，后用_____依次除掉。

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【題目】我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：

（1）寫出反應I的化學方程式：_____，含NH4Cl的溶液得到NH4Cl晶體的過程是加熱濃縮、_____、過濾。

（2）上述工藝流程中可循環利用的物質是_____。

（3）銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結晶析出，原因是_____。

（4）某制堿廠制出的Na2CO3含有NaCl，取12g該樣品放入燒杯中，逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中物質的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖2所示，請計算樣品中Na2CO3的質量分數（結果保留1位小數）_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體。針對這一現象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。

針對猜想他們開展了如下探究活動。

【實驗一】鎂帶與氮氣的反應

（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______(填字母)

（2）燃燒鎂帶，觀察現象

將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。

（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂。該反應的化學方程式是：______________________________________________。

（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____________________________________ 。

【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應

將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是___________。（寫出化學式，下同）

【探究結論】

鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應產生的。

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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。

（制取MgCO3·3H2O）工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3·3H2O的方法如下：

圖1 獲取MgCO3·3H2O的工藝流程

（1）沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2____。

（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為____(填字母)。

A 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2

B 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2

C 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO2

D 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO2

圖2　沉淀過程的pH變化 圖3　不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時間的變化

表1　不同反應溫度下的水合碳酸鎂

溫度（℃）

產物

46.95

MgCO3·3H2O

47.95

MgCO3·3H2O

48.95

MgCO3·3H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如表1所示。則沉淀過程選擇的溫度為____，理由是____。

（測定MgCO3·3H2O的純度）

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO3·3H2O的純度。

依據實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續____（選填“緩緩”或“迅速”）通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有____。D中堿石灰的作用為____。

（2）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。

A 在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

B 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

C 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D 在C裝置左側導管末端增添多孔球泡

（3）實驗中準確稱取15.0 g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0 g。請計算樣品中MgCO3·3H2O的純度________

（4）小明認為應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有____。

（5）若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則樣中MgCO3·3H2O的純度____（填“偏大”或“不變”或“偏小”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )

①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③硝酸銨和水；④固體氫氧化鈉和水

A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④

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