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侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質的質量分數為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產生影響）．

1.7g

解析試題分析：設需要氨氣的質量為x
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
17           18         84
x          
根據在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9可得
=
x=1.7g
答：需要氨氣質量為1.7g
考點：根據化學反應方程式的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：
（1）生成氧氣的質量。     
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．反應的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試回答下列問題：

（1）完全反應時產生二氧化碳的質量為　     　g
（2）原混合物中氯化鈉的質量．
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．
（2）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH，為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應生成的氣體質量為　   　g；與廢水中NaOH反應掉的鹽酸量為：　  　；
（2）該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質量分數和反應后溶液的溶質質量分數（CO2的溶解忽略不計）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明的媽媽經常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發現此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實�，F準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO2溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內溶液總質量為40．3g（雜質溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO2的質量是           。
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

⑴一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，反應前后各物質的質量如下：

物質
 		A
 		B
 		C
 		D
 
反應前的質量/g
 		1．7
 		2．2
 		7．9
 		0．9
 
反應后的質量/g
 		待測
 		6．6
 		0
 		2．7
 
 
則：①反應后A的待測質量為        ； ②該反應所屬的基本反應類型是      ；
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為           (最簡整數比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算：

①葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為多少？（保留至0．1%，寫計算過程，下同）
④按照說明書的用量，每天可補充多少mg鈣元素？（精確到0．1）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？
（反應的化學方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑）

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