Question

（2011?瀘州）請根據下面圖一、圖二的有關信息，按題目要求回答問題：

（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖．圖中M點的意義是

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是

80：73

，氫氧化鈉和鹽酸的反應是

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成．第一步，當加入鹽酸的體積在0～v₁ml時無氣泡產生，此時發生的反應是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃與鹽酸反應產生氣體，反應的化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．當所加鹽酸的體積等于v₂ml時，溶液中存在的溶質是

NaCl

，所加鹽酸體積大于v₂ml時，溶液的PH

＜

7．

Answer 1

分析：（1）根據M點在圖象是溫度轉折點，也應該是反應的一個轉折點進行分析，
從反應圖象中可以看出，M點氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，根據化學方程式中的先對分子質量的比值，確定兩者反應的質量比．
（2）根據題中的敘述結合圖象知道，當加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃開始與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，
根據加入的鹽酸體積等于v₂ml時，圖象開始轉成水平，說明了氣體體積不變了，反應物中也就沒有了碳酸氫鈉，然后確定溶質的種類，以及所加鹽酸體積大于v₂ml時，溶液的PH值．

解答：解：（1）從圖象中可以看出在向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液時，溫度是一個轉折點，所以反應的進行也是一個轉折點，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，
當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，從方程式中HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以看出鹽酸和氫氧化鈉的質量比是：36.5：40，故答案為：80：73，
從圖象可以看出，隨著鹽酸的加入溶液的溫度在逐漸的升高，故答案為：放熱．
（2）從題中可以看出，第一步的反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
從圖象中可以看出，隨著鹽酸量的增加，氣體的體積也在不斷地增加，當加入的鹽酸體積等于v₂ml時，圖象開始轉成水平，說明了氣體體積不變了，反應物中也就沒有了碳酸氫鈉，全部轉化成了氯化鈉，故答案為：NaCl，
在繼續滴加鹽酸，由于沒有了碳酸氫鈉，鹽酸就不會被反應了，故答案為：＜．

點評：在做此類題時，首先讀懂題意，找出題中的敘述與圖象的聯系，在運用所學的知識結合圖象中的關鍵點進行分析解答，通過該題，要掌握化學中的數形結合的思想．