Question

人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是______（填化學式）．

（2）金屬的應用非常廣泛．
①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和______性．
②鐵是生產和生活中使用最多的金屬，下列關于鐵的敘述不正確的是______．
A．鐵生銹時生成四氧化三鐵　　　　 B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應放置于干燥的環境中　　 D．應及時回收被腐蝕的鐵制品
（3）金屬活動性順序有重要的應用．
①金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：

物質	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應情況	緩慢反應	不反應	能反應	不反應	不反應

根據金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為______
（填字母）．
A．不反應　　　　　　　　　　　　B．緩慢反應
C．比鎂與冷水反應快　　　　　　　D．比鐵與水蒸氣反應快
②已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為______．
（4）為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，僅用以下提供的藥品進行實驗：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液．下列說法正確的是______．
A．最多能設計四種實驗方案
B．選用兩種藥品就可達到實驗目的
C．根據Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱
D．ZnSO₄溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱．

Answer 1

解：（1）氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，所以Cu₂O、Fe₃O₄都是氧化物；
（2）①銅做導線是利用銅具有延展性制成銅線，由于銅具有導電性，所以銅可以做導線來導電；②鐵生銹時生成的是氧化鐵，不是四氧化三鐵，鐵生銹的條件是與水和氧氣共同接觸，所以表面涂漆隔絕了氧氣以防止鐵生銹，鐵制品應放置于干燥的環境中，沒有水分也不能生銹，回收被腐蝕的鐵制品，可以再利用，節約了金屬資源；
（3）①根據表中數據可知溫度越高，反應速度越快，所以鎂與水蒸氣反應比鎂與冷水反應快；鎂與冷水能反應，鐵與冷水不反應，所以鎂比鐵活潑，所以鎂與水蒸氣反應比鐵與水蒸氣反應快；②反應物是鐵和水，生成物是四氧化三鐵和氫氣，用觀察法配平，反應條件是高溫，寫在等號的上邊；
（4）Zn和Cu的金屬活動性強弱可以通過以下幾個方案進行探究：Zn、Cu、H₂SO₄溶液；Cu、ZnSO₄溶液；Zn、Cu、FeSO₄溶液；Zn、CuSO₄溶液，所以說有四種實驗方案；通過上邊的方案可知選用兩種藥品就可達到實驗目的；根據Zn和Cu的硬度不能判斷金屬活動性強弱；Cu與ZnSO₄溶液不反應，說明銅排在鋅的后邊能排出順序．
故答案為：（1）Cu₂O Fe₃O₄；（2）①導電；②A；（3）①CD；②3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；（4）AB．
分析：（1）根據氧化物的特點考慮；（2）①根據性質決定用途來考慮；②根據鐵生銹的產物和生銹的條件考慮；（3）①根據表中現象進行推斷；②根據方程式的寫法考慮；（4）根據金屬與酸反應，金屬與鹽反應的注意事項考慮．
點評：金屬與酸反應時，金屬排在氫的前邊，酸不能是濃硫酸和硝酸；金屬與鹽能反應，說明金屬排在了鹽中金屬的前邊，金屬不能與鹽反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面．