【題目】“塑化劑”是一種工業原料,但不法商人把它添加到飲用品當中,人喝了這樣的飲用品,會對身體造成嚴重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯,化學式為C24H38O4,根據化學式計算:
(1)該物質由_____種元素組成。
(2)碳、氫、氧三種元素的質量比_____(要求填最簡整比)。
(3)碳元素的質量分數_____(結果保留到0.1%)。
(4)39g該物質中含有氧元素的質量為_____g。
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【題目】(4分)在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上:
(1)化學變化中的最小粒子是________。
(2)帶正電荷的粒子是___ _。
(3)不顯電性的粒子是_ __。
(4)決定原子質量大小的粒子主要是 。
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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
A.向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量
B.將鋅片插入盛有一定質量稀硫酸的燒杯中
C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量
D.向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量
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【題目】如圖是工業上制備氫氣的微觀示意圖,其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是( 。
A. 圖中能表示氫分子的是“”
B. 該反應中共涉及兩種單質和三種化合物
C. 反應前后,原子的種類、數目不變
D. 該反應中參加反應的兩種分子的個數比為1:1
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【題目】水在化學實驗中的作用不可忽視。
(1)配制溶液時應用蒸餾水,因為自來水中含有雜質,有時會干擾實驗。為了檢驗自來水是硬水還是軟水,可向水樣中加入_____,攪拌。
(2)下列做法中,水用來隔絕空氣的是_____(填序號,下同)
(3)為保護水資源,實驗室的廢液需要處理后排放,為減弱含硫酸廢液的酸性,不能選用的物質是_____。
A 廢鐵釘 B 二氧化碳 C 熟石灰 D 碳酸鈉
(4)下列防止水污染的措施可行的是_____。
A 抑制水中所有動植物生長
B 不任意排放工業廢水
C 禁止使用農藥和化肥
D 生活污水處理后再排放
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【題目】金屬和金屬材料在生產生活中應用廣泛。
(1)下列鐵制品的用途中,利用金屬導熱性的是_______(填字母)
(2)目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是_____________。
A節約金屬資源 B合理開采礦物 C防止鋼鐵生銹
(3)為防止水龍頭生銹,其表面鍍有一層鉻,其做法的原理是_______________。
(4)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的燒杯中,觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出。寫出其中一個反應的化學方程式______________。
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【題目】小明同學將13.9g含雜質氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合,充分反應,測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)變化的曲線如下圖所示:
請計算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果保留一位小數);
(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】已知 KNO3的溶解度如下表所示,下列說法不正確的是
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
A.在 10℃-70℃之間,隨著溫度的升高,KNO3的溶解度增大
B.20℃時,向 100 g 水中加入 35 g KNO3,充分攪拌,所得溶液質量為 131.6 g
C.將 70℃時不飽和的 KNO3溶液降低溫度,有可能轉化為飽和溶液
D.50℃時,飽和 KNO3溶液中溶質的質量分數為 85.5%
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【題目】某同學設計實驗方案,測定某硫酸廢液中硫酸的質量分數。先取一潔凈小燒杯,稱其質量為18.2g,往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質量為33.2g,之后,將一枚質量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中反應,待鐵釘表面不再有氣泡產生后,再次稱量,總質量為43.9g。請回答下列問題:
(1)產生氣體的質量為 g.
(2)計算該廢液中硫酸的質量分數(計算結果保留一位小數)。
(3)若鐵釘的鐵銹(主要成分為氧化鐵)未除凈,對計算結果的影響是 (填“偏大”“偏小”或“無影響”),原因是 。
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