Question

【題目】小科同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品，放入質量為50.0g燒杯中，再往燒杯內加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數據如下

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反應產生的氫氣質量；

（2）該鐵合金中鐵的質量分數；

（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質量分數．（本題計算結果準確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）反應產生的氫氣的質量為0.4g；

（2）該鐵合金中鐵的質量分數為98.2%；

（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質量分數為22.9%．

【解析】（1）分析題干給出的數據以及表格的數據可知此反應進行完全，根據質量守恒定律，可得產生氫氣的質量為：11.4g+100.0g+50g﹣161.0g=0.4g；

（2）設產生0.4g氫氣同時生成氯化亞鐵的質量為x，需要氯化氫的質量為y，消耗鐵的質量為z，則有

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 73 127 2

z y x 0.4g

x=25.4g

y=14.6g

z=11.2g

該鐵合金中鐵的質量分數==98.2%

（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質量分數=×100%≈22.9%