Question

（2013?槐蔭區一模）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用

B

（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風吹日曬，使溶劑蒸發
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化學方法進行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中選用一種藥品進行實驗，并簡述實驗過程：

向溶液中加入適量NaOH溶液，出現白色沉淀，則證明有MgCl₂

．
（2）我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：

①t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度

小于

NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃時，相同質量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時降溫至t₁℃，析出晶體較多的是

Na₂CO₃（碳酸鈉）

．
③如圖2所示，t₂℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質可能是

NaOH

（寫一種）．

Answer 1

分析：（1）①根據海水曬鹽的方法及結晶的方法進行分析解答；
②氯化鎂可以和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，但是氯化鈉不能和氫氧化鈉溶液反應，可以據此進行解答；
（2）①根據溶解度曲線的意義進行解答；
②根據碳酸鈉和氯化鈉的溶解度受溫度變化影響的大小及結晶的方法進行解答；
③根據碳酸鈉和氯化鈉的溶解度受溫度變化影響的大小進行解答．

解答：解：（1）①海水曬鹽是利用了蒸發溶劑的方法得到食鹽晶體，即通過風吹日曬使水分蒸發從而得到食鹽晶體，分析所給的選項可以知道選項B正確，故選B；
②氯化鎂可以和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，但是氯化鈉不能和氫氧化鈉溶液反應，所以可以用氫氧化鈉溶液來進行檢驗，即向溶液中加入適量NaOH溶液，出現白色沉淀，則證明有MgCl₂；
（2）①根據溶解度曲線的意義可以知道在t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；
②從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響比較大，所以t₂℃時，相同質量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時降溫至t₁℃，析出晶體較多的是碳酸鈉；
③從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響比較大，所以若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后，甲試管中固體明顯減少，而乙試管中的固體無明顯減少，則加入的物質可能是溶液的溫度升高，根據所學知識可以知道，加入的物質可以是氫氧化鈉等物質．
故答案為：（1）①B；
②向溶液中加入適量NaOH溶液，出現白色沉淀，則證明有MgCl₂；
（2）①小于；
②Na₂CO₃（碳酸鈉）；
③NaOH．

點評：本題以海上曬鹽為知識載體，重點考查了溶解度曲線的應用、物質結晶的方法，要學會從問題中尋求對信息的有效解讀和捕捉，這樣能夠提高問題的解決的速度和準確度．