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氫氧化鈉固體如果密封不嚴,會發生變質,為探究學校實驗室內某瓶氫氧化鈉固體
變質情況,化學興趣小組進行了如下實驗:
(1)取少量該瓶固體樣品置于試管中,向其中加入一種無色溶液,發現有氣泡產生,該小組確定氫氧化鈉已經變質,那么該小組同學加入的無色溶液可能是            
(2)為了繼續探究氫氧化鈉的變質程度,該興趣小組同學取了10g樣品,溶于足量水配成溶液,然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液,恰好得到1g沉淀和500g溶液,請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數為多少?(計算結果精確至0.1%)

(1)稀硫酸等            (2)1.9%

解析試題分析:(1)氫氧化鈉變質是吸收了空氣中的二氧化碳發生了化學反應:2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O,而碳酸鹽遇酸產生二氧化碳,所以該小組同學加入的無色溶液可能是稀硫酸等
(2)向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液,發生了化學反應:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,所以得到1g沉淀即CaCO3的質量,根據反應中CaCO3與NaOH及Na2CO3的質量關系,可分別求出NaOH及Na2CO3的質量,反應后所得的NaOH溶液中的溶質NaOH來自兩部分,一是生成的,另一是原混合物中的
解:設生成NaOH的質量為x,Na2CO3的質量為y
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
106      100        80
y        1g        x
100:80=1g:x      x=0.8g
106:100=y:1g      y=1.06g
所以溶質NaOH的質量=0.8g+10g-1.06g=9.74g
∴所得溶液中溶質的質量分數=9.74g/500g×100%=1.9%
考點:碳酸鈉的化學性質,根據化學方程式計算

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:問答題

如何測定溶液的PH?測定時對玻璃棒有什么要求?

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

復分解反應的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示.某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質是否能發生復分解反應:

NaCl溶液
K2CO3溶液
AgNO3溶液
NaOH溶液
(1)甲同學提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發生復分解反應?乙同學認為不反應,因為這兩種化合物互相交換成分,所得的物質是一樣的.你         (填“同意”或“不同意”)乙同學的看法.
(2)甲乙設計了以下三個實驗,請你在空白處填寫相關內容:
 
實驗操作
實驗現象
實驗結論
實驗1
在K2CO3溶液中加入稀鹽酸
       
稀鹽酸與K2CO3溶液發生了復分解反應
實驗2
在AgNO3溶液中加入稀鹽酸
有白色沉淀生成
                           
實驗3
在NaOH溶液中加入稀鹽酸
沒有明顯現象
甲乙同學:不發生反應
(3)寫出實驗2的化學方程式:                                
(4)在實驗3中,甲乙兩同學因為觀察到沒有明顯的實驗現象,故判斷該反應不能進行,你     (填“同意”或“不同意”)他們的看法,若不同意,請設計實驗證明該反應能發生.可用試劑:NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液.
實驗內容與操作
實驗現象
實驗結論
 
 
 

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時,對一些沉淀物質的顏色產生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色,讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。
【查閱資料】
(1)鐵有兩種氫氧化物,它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得。
(2)氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化。
(3)硫酸銅溶液是藍色,硫酸亞鐵溶液是淺綠色。
【提出猜想】
氫氧化亞鐵是淺綠色。
【實驗過程】
在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,觀察現象。請補充完成下表:

 
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現象
生成紅褐色沉淀
先生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。
 
化學方程式
 
            ①          
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)2 +   ②  +  H2O =   ③  
(完成并配平此化學方程式)
【學習交流】
(1)氫氧化亞鐵是     ①      色而不是淺綠色。
(2)小軍聯系到CO2與C的反應,認為FeCl3溶液可以轉化為FeCl2溶液。你認為小軍的理由是           ①                               

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如圖所示實驗,并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么物質?
【猜想與假設】
猜想(一):廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想(二):廢液中的溶質只有NaCl。
猜想(三):廢液中的溶質是NaCl和HCl。
猜想(四):廢液中的溶質是Na2CO3和NaCl。
【討論與交流】
小明認為猜想(一)無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是_____________________________。
【實驗與結論】
(1)為驗證猜想(二),小強同學取少量廢液裝入試管中,然后滴入AgNO3溶液,產生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。你認為小強的實驗___  ___(填“能”或“不能”)驗證猜想(二)的正確性,原因是____ _______________________     ______。
(2)小麗為驗證猜想(三),選用大理石做試劑。若猜想(三)是正確的,驗證時反應的化學方程式為________________________________。
(3)若驗證猜想(四)是否正確,下列試劑中可選用的有__________(填序號)。
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈣溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應用】
若廢液中的溶質是NaCl和HCl,根據HCl的性質,無需另加試劑,只要對廢液進行________操作即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(10分)在學習鹽的性質時,某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M(如圖)
進行反應,有白色沉淀產生,過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。

Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶質是什么?
(1)【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能:
①是                   ,  
②是CaCl2.
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗:

實驗操作
實驗現象
實驗結論
取少量M溶液于試管中,向其中滴加            
 
                      
猜想①正確。碳酸鈉與其反應的化學方程式為          
 
探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;  
猜想二:                        
猜想三:NaOH 。
(3)【實驗驗證】同學們經過交流討論,設計以下實驗方案確定濾液中溶質的組成:
實驗操作
實驗現象
實驗結論
 
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,
B中加入          溶液
 
若A中產生白色沉淀,B中沒有沉淀
 
“猜想一”成立
 
                              
 
 
“猜想二”成立
 
                               
 
 
“猜想三”成立
 
Ⅱ.定量探究:
【提出問題】過濾后澄清濾液中NaOH的質量分數是多少?
【設計實驗】
小明同學取100g過濾后澄清濾液于燒杯中,向燒杯中逐滴加入過量的稀鹽酸,產生的氣體與所加入稀鹽酸質量關系如下圖所示:計算過濾后澄清濾液中NaOH的質量分數是多少?(請列出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分)目前,廢舊電池對環境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現可持續發展的戰略目標,許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用
技術。右圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請你根據圖示
分析回答:

(1)廢舊電池內含有的一種有機物名稱是   ____。
(2)小李同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶
液,并檢驗氯化銨中的銨根離子。設計了如下實驗,
請回答:
實驗①玻璃棒的作用是   
實驗②過濾后,濾液仍然渾濁,則造成渾濁的原因可能   (填編號)

A.濾紙破損B.過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C.燒杯不干凈D.濾液C中的物質相互反應
實驗③灼燒的目的是   
實驗④的反應方程式   

(3)氯化銨中的銨根離子檢驗方法:用小試管取少量濾液,滴加氫氧化鈉溶液,微熱,用   試紙放在試管口,如果變藍,則證明濾液中含有銨根離子。反應方程式為   

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某同學用如下實驗裝置探究CO2與NaOH溶液能否反應。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水(均為200mL)。
【查閱資料】通常狀況下,1體積水能溶解1體積二氧化碳

①A中的溶液是(15),B中的溶液是(16),證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應的現象是(17)。
②請判斷V(18)200mL(填“>”、“<”或“=”)。
③如果不用B裝置,實驗后向錐形瓶A中的溶液中加入(19),如出現(20),該現象也能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

類比法是化學研究物質的重要方法之一。草酸(H2C2O4)的化學性質與碳酸相似,受熱分解后得到三種氧化物。某興趣小組對草酸的有關性質進行探究。
【提出猜想】猜想一:草酸也能使紫色石蕊試液變______色;
猜想二:三種氧化物可能是CO2、CO和__________(填化學式),該猜想的依據是_________________。
【查閱資料】1、無水硫酸銅是一種白色粉末,遇水變成藍色。
2、向氯化鈀溶液中通入CO,會產生黑色沉淀。
【實驗探究】興趣小組為驗證猜想二,將草酸受熱后得到的氣體,依次通過下圖中的A、B、C裝置。

【實驗結論】當觀察到裝置A中變藍、B中變渾濁、C中__________________的實驗現象時,證明猜想二是正確的。寫出B中發生反應的化學方程式__________________________________________________。
【實驗反思】①根據實驗結論,從環保角度考慮,實驗中應對尾氣進行處理。處理方法是_________________。
②草酸受熱分解的化學方程式為_____________________________________________________。

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