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某樣品為銅和氧化銅的混合物，現對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體質量記入下表
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質量/g 2 2 2 2 2
充分反應后剩余固體質量/g 8 6 4 2 2
試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質量為
 
；
（2）10g樣品中，銅元素的質量總共為
 
；
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成硫酸銅
 
．
分析：根據金屬活動性銅活動性處于H之后，不能與稀硫酸反應，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發生反應；
由記錄數據表，第五次加入2g稀硫酸時，剩余固體質量不變仍為2g，說明混合物中的氧化銅已完全反應，剩余固體為不與硫酸反應的銅．
解答：解：（1）加入10g稀硫酸后所剩余固體為不反應的銅，
所以，10g樣品中氧化銅的質量=10g-2g=8g
故答：8g；
（2）樣品中含有Cu、O兩種元素，
8gCuO中含O元素質量=8g×
16
80
×100%=1.6g
則，10g樣品中銅元素的質量=10g-1.6g=8.4g
故答：8.4g
（3）設生成硫酸銅質量為x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80         160
8g          x
80：160=8g：x 解之得 x=16g
故答：16g
點評：10g樣品中，銅元素的質量包括金屬單質銅的質量和氧化銅中銅元素的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，小汶同學設計了以下兩種方案：
方案一：取20 g此樣品于試管中然后通入氫氣并加熱至完全反應，通過測定剩余固體的質量來求算；
方案二：取20 g此樣品，加入足量稀鹽酸，通過測定反應后剩余固體的質量來求算．
（1）你選擇的方案是：
 
理由是：
 

小青同學將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據見下表：
序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（2）上表中n的數值為
 
．
（3）樣品中氧化銅的質量分數是
 
．
（4）求鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據見下表：
序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（1）上表中n的數值為
 
．
（2）樣品中氧化銅的質量分數是
 
．
（3）求鹽酸中溶質的質量分數
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用的鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：（1）20g此樣品中銅的質量為
 
．
（2）樣品中氧化銅的質量分數為
 
．
（3）稀鹽酸溶質質量分數．（計算結果保留兩位小數）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：
（1）20g此樣品中銅的質量
8g
8g
．
（2）樣品中氧化銅的質量分數是
60%
60%
．
（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

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