Question

【題目】2.4gH2和CO的混合氣體與15gO2混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測得容器中混合氣體的質量為8.4g，若反應后氧氣有剩余，在原混合氣體中H2的質量為 ， 反應后新混合氣體中O2的質量為 ．

Answer 1

【答案】1g；6.2g
【解析】解：（1）反應生成水的質量為：15g+2.4g﹣8.4g=9g，
設原混合氣體中H2的質量為x，
2H2+O2 2H2O
4 36
x 9g

解之得；x=1g；
則用去氧氣的質量為：9g﹣1g=8g，
2）原混合氣體中CO的質量為：2.4g﹣1g=1.4g，
設生成CO2的質量為y，
2CO+O2 2CO2
56 88
1.4g y

y=2.2g
則用去氧氣的質量為：2.2g﹣1.4g=0.8g，
則剩余的氧氣的質量為：15g﹣0.8g﹣8g=6.2g．
答：（1）原混合氣體中H2的質量為1g；（2）反應后剩余的氧氣的質量為6.2g．
（1）根據質量守恒定律可知，反應后容器中混合氣體的減少的質量就是氫氣與氧氣反應生成水的質量，根據氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式和生成水的質量，列出比例式，即可計算出原混合氣體中H2的質量，再根據質量守恒定律，即可計算出用去氧氣的質量；（2）H2和CO的混合氣體的質量﹣H2的質量=原混合氣體中CO的質量，然后根據一氧化碳與氧氣反應的化學方程式和CO的質量，列出比例式，即可計算出生成CO2的質量；再根據質量守恒定律，即可計算出用去氧氣的質量；然后根據“30gO2﹣用去氧氣的質量之和=剩余的氧氣的質量”計算出剩余的氧氣的質量，即可得出反應后混合氣體中各氣體（CO2和氧氣）的質量．