Question

【題目】某同學在學習酸的性質時做了如下實驗：該同學向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸至過量，發現開始沒有氣泡，過一會才有氣泡冒出。該同學翻閱資料發現：少量鹽酸與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3和NaCl。

（1）該同學向含Na2CO310.6g的溶液中滴加質量分數為18.25%的稀鹽酸，產生氣體2.2g，則滴加該鹽酸的質量為_________g。

（2）該同學又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶溶液中滴加質量分數為18.25%的稀鹽酸至過量，產生氣體的量與加入鹽酸的質量關系如圖。

①寫出AC段發生反應的化學方程式__________。

②該混合液中Na2CO3的質量分數為________；NaHCO3的質量分數為__________。

Answer 1

【答案】30 26.5% 10.5%

【解析】

（1）解：設與含Na2CO310.6g的溶液反應的氯化氫的質量為X。

設產生氣體2.2g消耗氯化氫的質量為Y。

滴加該鹽酸的質量為。

（2）①依據題目圖示分析，AC段有二氧化碳氣體產生，發生反應的化學方程式。

②解：設該混合液中Na2CO3的質量為n，生成NaHCO3的質量為m。

與混合液中Na2CO3反應的氯化氫的質量為。

該混合液中Na2CO3的質量分數為。

設與鹽酸反應的NaHCO3的質量為Z。與NaHCO3反應的氯化氫的質量為

該混合液中NaHCO3的質量分數為：

答：該混合液中Na2CO3的質量分數為26.5%；NaHCO3的質量分數為10.5%。