Question

某�；瘜W實驗課上，同學們用化學方法探究一種鋼樣品中鐵的含量。同學們將11.4 g鋼樣品和20.0 g稀鹽酸（足量）放入質量為120.0 g燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了四次稱量，記錄如下表：

（最后結果保留一位小數）
（1）反應中產生氫氣的質量是              g。
（2）鋼的類型分為：

假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳單質，是通過計算判斷這種鋼屬于哪類型的鋼？
（3）某鋼廠欲冶煉1000t這種鋼材，需含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

（1）0.4
（2）解：設鋼樣中含鐵的質量為x
Fe + 2HCl===FeCl₂ + H₂ ↑
56                             2
 x                            0.4 g
   x=11.2 g
鋼樣含碳量= ×100% = 1.8% ，屬于高碳鋼
（3）1000 t×(1-1.8%)÷70%÷80%=1753.6 t 或
1000t×(1-1.75%)÷70%÷80%=1754.5 t
答：需要這種赤鐵礦石1753.6 t。