Question

（6分）某學校開展綜合實踐活動，組織學生考察學校附近化工廠的污水處理情況，了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸，經檢測，污水中HCl的質量分數為0.0073%，處理污水所用的原料是熟石灰。
（1）要中和1000 t污水中的HCl，至少需要熟石灰的質量是多少？
（2）中和反應在生產生活中有廣泛的應用，請你再舉一例。

Answer 1

（6分）
（1）解：設至少需要熟石灰的質量為
污水中HCl的質量：
1000t×0.0073%=0.073t          （1分）
2HCl + = CaCl₂ + 2H₂O    （1分）
73     74
0.073t                         （1分）
                     （1分）
                      （1分）
答：（略）
（2）用熟石灰改良酸性土壤（1分）（其它合理答案均可得分）

分析：（1）計算出1000t污水中的HCl的質量，然后根據鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式求出至少需要熟石灰的質量．
（2）中和反應主要用于改善土壤酸堿性、處理污水、治療胃酸過多等方面．
（1）解：設至少需要熟石灰的質量為x
污水中HCl的質量：1000t×0.0073%=0.073t 
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O  
73       74
0.073t    x

解之得：x="0.074t"
答：至少需要熟石灰0.074噸．
（2）用熟石灰改良酸性土壤；用氫氧化鋁片治療胃酸過多等．
點評：1．根據化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系．
2．根據化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質（分為相對質量和實際質量兩行）、比、算、答”．