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【題目】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：請回答下列問題：

①反應生成的氣體質量為______g；

②該廢水中Na2CO3的質量分數___和所用稀鹽酸溶質的質量分數___。(寫出計算過程)？

【答案】4.4 10.6% 10%

【解析】

①由圖可知，生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，故填4.4；

②解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的HCl的質量為y

106：44=x：4.4g x=10.6g

73：44=y：4.4g y=7.3g

廢水中Na2CO3的質量分數為 ×100%=10.6%

所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 ×100%=10%

答：廢水中Na2CO3的質量分數為10.6%，所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為： H2C2O43H2O CO2 ↑ + CO ↑ + 4H2O。工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某化學興趣小組的同學利用草酸晶體制備一氧化碳，通過如下裝置測定鐵紅中鐵元素的質量分數。（裝置氣密性良好，試劑均足量。）

（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是__________(填字母編號)

（2）寫出D裝置中一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式____________。

（3）稱取質量為m的鐵紅樣品，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。

①反應結束后D中得到Fe粉的質量x，則x的取值范圍為____________（用m的代數式表示）。

②若充分反應后，稱得E裝置增重n，則此鐵紅中鐵的質量分數是_________（用m、n的代數式表示）。

（4）關于該實驗，下列說法正確的是_____________。

①進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑分別是濃硫酸和澄清石灰水

②對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用都是防止爆炸

③裝置F的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入到裝置E中

④實驗裝置有一明顯的缺陷是沒有尾氣處理裝置

⑤若沒有裝置C，則測定的鐵元素的質量分數會偏大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的氣體發生裝置如圖一所示。

(1)儀器a的名稱___；

(2)含溶質6.8g的過氧化氫溶液完全分解，可以生成___克氧氣；

(3)用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，較合理的發生裝置是______(選填裝置編號)；

(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間，測定生成氧氣的體積，用圖二所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)。試管中發生反應的化學方程式是__；有關該實驗的說法合理的是__(選填編號)；

a．實驗開始前裝置D中必須裝滿水

b．先連接C、D、E裝置后點燃酒精燈

c．停止加熱后，量筒內液面會下降

d．停止加熱前應斷開C、D 裝置，防止液體倒流

(5)某老師設計圖三裝置探究二氧化錳的質量對過氧化氫溶液分解反應的影響。

探究Ⅰ.每次固定取用雙氧水溶液(3%)8mL分別與不同質量的二氧化錳混合，記錄容器內壓強的變化于圖四中。當二氧化錳的用量增加到0.08g后，曲線的斜率(即表征催化反應的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化錳的最小用量與過氧化氫的質量比約為___(雙氧水溶液的密度近似為1g/mL)，二氧化錳的質量很小時，反應速率慢的原因是___。

探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化錳分別和不同體積的3%的雙氧水溶液混合，記錄容器內壓強的變化于圖五中，當雙氧水溶液的體積由2mL增加到___mL時，與探究Ⅰ中反應速率相近。該實驗說明生成氧氣的質量與___的質量成正比。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。

已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。

方法1：由Ca(OH)2為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：

（1）方法1中攪拌的目的是_____________。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反應完全后過濾、洗滌，若要檢驗沉淀是否洗滌干浄，可向最后一次洗滌液中加___________。方法1制備過程中除水外可循環使用的物質是________________________（填化學式）。

（2）方法2中煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為_____________。該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在_____________中，獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是___________（填化學式）。

（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度不宜過高除了防止氨水揮發外，還能______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列分析正確的是

A. t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1∶3

B. t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

C. 將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A

D. 將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】配制100g 10%的氯化鈉溶液的操作過程如圖所示。

（1）其中操作錯誤的是_____（填序號）。

（2）若操作正確，配制溶液的正確操作順序為_____（填序號）

（3）量取水時，應選用_____（填“10mL” “50mL”或“100mL”）的量筒。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式符合事實且書寫正確的是( )

A. 高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑

C. 工業上冶煉鋁：2Al2O34Al+3O2↑

D. 測量空氣中氧氣含量：Cu+O2CuO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文：身輕頑皮的鋰

鋰是一種活潑金屬，它質地很軟，可以用小刀輕輕切開，新切開的鋰有銀白色的金屬光澤，別看它的模樣跟有些金屬差不多，性格特點可不同一般哩首先它特別的輕，是所有金屬中最輕的一個。其次它生性活潑，愛與其他物質結交。它是唯一的與氮氣在室溫下反應，生成氮化鋰的堿金屬。遇水反應生成氫氧化鋰化學式和一種可燃性氣體。氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學性質與NaOH相似，溶于水后所得溶液能使無色酚酞試液變紅，有腐蝕性。顯然，對于這樣如此活潑的金屬鋰，要保存它是十分困難的，它不論是在水里，還是在煤油里，都會浮上來燃燒�；瘜W家們最后只好把它強行捺入凡士林油或液體石蠟中，把它的野性禁錮起來，不許它惹事生非。鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石，鋰云母等，我國江西有豐富的鋰云母礦。目前，世界上多數采用電解熔化氯化鋰的方法制得金屬鋰。

金屬鋰的應用非常廣泛，它主要作為抗痛風藥服務于醫學界。直到20世紀初，鋰才開始步入工業界，嶄露頭角。如鋰與鎂組成的合金，能像點水的蜻蜓那樣浮在水上，既不會在空氣中失去光澤，又不會沉入水中，成為航空，航海工業的寵兒。此外，鋰還在尖端技術方面大顯身手。例如，氘化鋰是一種價廉物美的核反應堆燃料；固體火箭燃料中含有的鋰。

本文介紹了金屬鋰的結構、性質和_________等方面。

在鋰原子結構中，與鋰元素化學性質密切相關的是_____________。

A 質子數 B 中子數 C 核電荷數 D 最外層電子數

金屬鋰具有的物理性質有________________________________________。至少寫三點

金屬鋰 ________填“能”或“不能”保存在煤油中。

載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH用來吸收航天員呼吸產生，則LiOH與反應的化學方程式為________________________。友情提示：)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里，用如圖所示的裝置還原氧化鐵過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（　　）

A. 實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁證明該反應有CO2氣體生成

B. 實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵粉

C. 反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量為CO2氣體質量

D. 為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

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