Question

某校科學興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質量分數，將6 g樣品溶于18 g水后，再加入7.6 g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(樣品中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，氯化銨與氫氧化鈉的反應方程式為NH₄Cl＋NaOHNaCl＋H₂O＋NH₃↑)。把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量120 s內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示。

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增 加的質量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：

(1)請在下圖中畫出產生氣體的質量隨反應時間變化的關系曲線；

(2)樣品中氯化銨的質量分數為______；

(3)求反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中的損失)。

Answer 1

答案：(1)如下圖所示：

(2)89.2%

(3)解：設樣品中NH₄Cl的質量為x，生成的氯化鈉質量為y。

NH₄Cl＋NaOHNaCl＋H₂O＋NH₃↑

53.5              58.5         17

x                 y           1.7 g

＝＝

x＝5.35 g　y＝5.85 g

反應后溶液質量＝5.35 g＋18 g＋7.6 g－1.7 g＝29.25 g

則氯化鈉溶液的溶質質量分數＝5.85 g÷29.25 g×100%＝20%。

答：氯化鈉溶液的溶質質量分數為20%。