【題目】高速鐵路作為一種安全可靠、運載量大、低碳環保的運輸方式,已經成為世界鐵路發展的重要趨勢,根據圖示回答下列問題:
(1)圖中標示的高速列車材料中,屬于金屬材料的是________(任寫一種);
(2)高速列車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優良性能。例如,鋁合金比純鋁的硬度_______(填“大”或“小”),不銹鋼鍋比純鐵的抗腐蝕性_______(填“強”或“弱”)。
(3)高速列車表面噴漆除美觀外,主要是為了_______。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優良的導熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸,使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表:
加入稀硫酸的質量(g) | 充分反應后剩余固體的質量(g) | |
第1次 | 40 | m |
第2次 | 40 | 14.8 |
第3次 | 40 | 12.2 |
第4次 | 40 | 11.2 |
第5次 | 40 | 11.2 |
試回答下列問題:
(1)從以上數據可知,最后剩余的11.2g固體的成分是______;表格中,m=______。
(2)黃銅樣品中鋅的質量分數為______。
(3)計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少____?
(4)配制100g該濃度的稀硫酸需要質量分數為98%濃硫酸的質量是多少____?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(5分)新藥左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治療敏感菌引起的呼吸道感染,其說明書中部分內容如下圖。
(1)左旋氧氟沙星由 種元素組成,屬于 (填“有機物”或“無機物”)。
(2)左旋氧氟沙星中氧元素的質量分數是 (精確到0.1%)。
(3)成人呼吸道感染患者,一個療程最少應服用左旋氧氟沙星 g。
(4)從保存方法看,左旋氧氟沙星可能具有 的化學性質。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,A的原子核外有3個電子層,且第3電子層上的電子數比第2電子層的電子數少1;B元素的某氧化物分子組成為BO3,其中B元素與氧元素的質量比為2:3,且B原子核內質子數與中子數相等(已知:元素的相對原子質量近似等于質子數加上中子數);C﹣和D2+的電子層結構與氖原子相同.
(1)寫出下列微粒的符號:C﹣_____、D2+_____
已知①通常電子層數越多,微粒半徑越大;②核電荷數越大,對核外電子吸引力越強,微粒半徑越。嚤容^以上兩種離子半徑的大小_____
(2)B元素形成常見單核離子的化學符號:_____,寫出BO3與水反應的方程式_____
(3)已知:活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來.已知A的單質比I2活潑,寫出A的單質與KI反應的方程式_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們在實驗室做了如下實驗:將鎂條用砂紙擦亮,點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,發現鎂條劇烈燃燒,發出白光,集氣瓶變熱,產生一種白色粉末(MgO)和一種黑色粉末(C)。你認為他們的結論錯誤的是
A.該反應放出熱量B.該反應前后各種元素的化合價均發生改變
C.燃燒不一定都需要氧氣D.某些金屬如鎂的燃燒不能用二氧化碳滅火
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗課上,老師給同學們一包粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵粉末中的一種或兩種。為確定該粉末的成分,同學們進行了如下探究,請你參與其中并回答問題。
(提出猜想)甲:銅粉 乙組:氧化鐵粉末 丙組:_______。
(查閱資料)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,氯化鐵溶于水
(實驗探究)取少量粉末放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,振蕩,觀察到粉末完全消失。
(實驗結論)根據以上現象證明_______(填“甲”、“乙”或“丙”)組猜想正確。
(實驗拓展)同學們利用這包粉末按下圖裝置繼續進行實驗:
(1)實驗開始應先______(填“通一氧化碳”或“點燃酒精噴燈加熱”),原因是______;
(2)A處玻璃管內發生反應的化學方程式是________;同時觀察到澄清石灰水變渾濁,原因是_______(用化學方程式表示)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組加熱炭粉(過量)和氧化銅的混合物,再用下圖所示裝置,對獲得的銅粉(含炭)樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。
(實驗用品)
儀器:天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。
藥品:紅褐色(含炭)樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)、濃硫酸等。
(實驗內容)
實驗步驟 | 實驗現象 | 有關化學方程式 |
在C中加入樣品粉末W g,D中裝入藥品后并稱量為m1 g,連接好儀器。 | ||
打開A的上塞、活塞,慢慢滴加溶液。 | ________ | ________ |
對C進行加熱。當C中藥品充分反應后,關閉A的活塞,停止加熱。 | ________ | ________ |
冷卻后,稱量D的質量為m2 g。 |
(計算)
樣品中銅的質量分數=_______________________(用含W、m1、m2的代數式表示)。
問題和討論:實驗完成后,老師評議說:按上述實驗設計,即使C中反應完全,D中吸收完全,也不會得出正確的結果。經討論,有同學提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后,得到了較正確的結果。那么,原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是_________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為了處理某硫酸廠廢水中的硫酸,某實驗小組取200g廢水樣品,在實驗室用10%的NaOH溶液處理,下表是隨著NaOH溶液的加入,廢水中的pH的變化情況。請回答:
加入NaOH溶液的質量 | 14g | 16g | 18g |
所得溶液的pH | 3.7 | 7 | 12.3 |
所得溶液的溶質 | H2SO4、Na2SO4 | Na2SO4 | X |
(1)當NaOH溶液質量加到18g,所得溶液中的溶質X為_____(填化學式);
(2)求該廢水中含硫酸的溶質質量分數_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現有氧化銅和銅的混合物,對其成分進行分析.取10g此樣品,向其中分五次加入相同溶質質量分數的稀硫酸,使之充分反應.每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表:(反應的化學方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反應后剩余固體質量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
試回答下列問題:
(1)上述表格中m的值為______,10g樣品中CuO的質量為______g.
(2)計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數?______
(3)計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數?(精確到0.1%)_____
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