Question

【題目】同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為g．
（2）求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程．

Answer 1

【答案】
（1）22
（2）解：設80g石灰石中含CaCO3的質量為x

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 22g

=

x=50g

石灰石中CaCO3的質量分數為： ×100%=62.5%

答：該石灰石中CaCO3的質量分數為62.5%．

【解析】解：（1）由實驗記錄數據可知，在反應進行至t5時，繼續煅燒剩余固體質量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=80g﹣58g=22g所以答案是：22；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．