Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”），該反應的實質是_____。

（2）根據曲線判斷，該反應是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_______中，理由是_____。

（3）當滴入溶液的體積為15mL時，所得溶液中的溶質為_____（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_____色。

Answer 1

【答案】 等于； H++OH﹣=H2O； 鹽酸　； 氫氧化鈉　； 溶液的pH逐漸增大； NaOH、NaCl�。� 藍　。

【解析】本題是利用酸堿中和反應結合圖像知識來考查，難度不大，考查的知識面較廣，要求在理解中和反應的基礎上，能對反應的程度結合溶液的pH進行分析。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7；中和反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合成水分子（或H++OH﹣=H2O）；

（2）根據曲線判斷，向鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，理由是：溶液的pH逐漸增大；

（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL時，氫氧化鈉過量，pH＞7，溶液為堿性，所以是部分氫氧化鈉和鹽酸反應，所得溶液中的溶質化學式為：NaOH、NaCl。若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯藍色。