Question

【題目】某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：
（1）經分析，在第1份樣品測得的數據中，（填物質）完全反應了．
（2）列式計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

【答案】
（1）硫酸
（2）解：第一份參加反應的硫酸的質量為X．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.4g

，

x=19.6g

∴所用稀硫酸中溶質的質量分數為： ×100%=49.0%

【解析】（1）根據第一組和第二組的反應比較可知第一份硫酸完全反應了；
答案：（1）硫酸；（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為49.0%．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．