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有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為80%．
（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質量為
5.6
5.6
g．
（2）將這7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量都不變，那么生成硫酸亞鐵的質量是
15.2
15.2
g．
分析：（1）依據混合物中鐵元素的質量分數解答即可；
（2）根據題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量．
解答：解：（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質量為7.0g×80%=5.6g；
（2）用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，可知硫酸亞鐵的質量為：
5.6g
56
152
=15.2g．
故答案為：（1）5.6；（2）15.2；
點評：此題是對混合物相關計算的考查，解題的關鍵是依據質量守恒定律中的元素守恒再結合元素質量分數的計算，進行求解即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某工業鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質，為了解雜質的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。

 ［查閱資料］

 ①鐵的常見氧化物

 氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77.8％； 氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，

 ω（Fe）＝70.0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，ω（Fe）＝72.4％。

 ②草酸（乙二酸H2CO4）在濃H2SO4存在下受熱分解的化學方程式為：


           

 ［實驗準備］

 ①實驗的裝置圖如下


a、草酸    b、工業鐵紅    c、NaOH溶液    d、澄清石灰水    e、濃H2SO4   f、鹽酸

［實驗及數據］

取不同質量的樣品進行實驗，所得實驗數據如下：



討論與分析］       

（1）興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設計的實驗裝置中D、E、F應分別盛放的試劑為        、        、          、（填寫序號，下同），其作用依次是               

                                           。

上述裝置還有不完善之處，你建議改進措施是                                             

                                                                                     

（2）由實驗數據不難得出，有—組實驗數據不可靠，該組數據是      （填序號），該工業粗鐵紅所含雜質的化學式為            。

（3）該工業鐵紅中ω（Fe2O3）＝            。


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