Question

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加鈣的攝入量，某化學興趣小組欲測定某品牌補鈣藥劑樣品中CaCO3的質量分數，如圖1所示連接好裝置，加入藥品、試劑制取二氧化碳，當將過量稀鹽酸全部加入錐形瓶中，充分反應后，天平示數的變化如圖2所示，請計算：

（1）生成二氧化碳氣體的質量為____________。

（2）計算補鈣藥劑樣品中CaCO3的質量分數________。（寫出計算過程）

（3）經準確測量發現，該實驗計算出的CaCO3質量分數比實際值__________（偏大、偏小或不變），你認為可能的原因是__________。

Answer 1

【答案】4.4 g 80.0% 偏小 產生的二氧化碳部分殘留在錐形瓶內，使得測出的二氧化碳質量減少，從而導致樣品中碳酸鈣的質量分數偏小

【解析】

（1） 根據質量守恒定律和天平示數的變化圖可知：生成二氧化碳氣體的質量＝301.4g-306g=4.4 g；

（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

解得：x=10.0g

該樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=80.0%

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為80.0% 。

（3）準確測量發現，該實驗計算出的CaCO3質量分數比實際值偏小，原因是產生的二氧化碳部分殘留在錐形瓶內，使得測出的二氧化碳質量減少，從而導致樣品中碳酸鈣的質量分數偏小。