Question

【題目】小琛在老師的指導下，測定某貝殼中碳酸鈣的含量，她將足量質量分數為10%的稀鹽酸加入到裝有20g貝殼樣品中，產生CO2氣體的質量隨時間的變化如圖所示，
請你計算：
（1）反應生成的二氧化碳質量為g．
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
x					3.3g

，

x=7.5g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=37.5%，

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為37.5%

【解析】解：（1）由圖中數據可知，10g石灰石與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g． 故填：3.3．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．