Question

碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質量與生成CaCO₃沉淀的物質的量的關系如圖．
（1）圖象中表示恰好完全反應的點是

A

；
（2）恰好完全反應時生成CaCO₃沉淀的物質的量是

0.04

mol；參加反應的碳酸鈉的物質的量是

0.04

mol；
（3）原混合物中：碳酸鈉的質量是

4.24

g，氯化鈉的質量分數是

69.71%

（精確到0.01%）

Answer 1

分析：碳酸鈉和氯化鈉的混合物中的碳酸鈉與所加入的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，隨向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液質量增加，生成碳酸鈣沉淀質量隨之不斷增加，至碳酸鈉完全反應，生成沉淀的質量不再改變即曲線的A點，利用此時生成沉淀的質量，根據反應的化學方程式，計算出混合物中碳酸鈉的質量即可求得原混合物中氯化鈉的質量．

解答：解：（1）曲線A點表示生成碳酸鈣的質量達最大值，即碳酸鈉與所加氯化鈣恰好完全反應；
（2）恰好完全反應時生成CaCO₃沉淀的物質的量是0.04mol；由Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl可知參加反應的碳酸鈉的物質的量是0.04mol．
（3）設混合物中Na₂CO₃的質量為x，碳酸鈣的質量0.04mol×100g/mol=4g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x              4g

106

x

=

100

4g

x=4.24g
氯化鈉的質量14g-4.24g=9.76g
氯化鈉的質量分數=

9.76g

14g

×100%=69.71%
答：氯化鈉的質量分數是69.71%．
故答案為：（1）A；（2）0.04；0.04；（3）4.24；69.71%．

點評：分析表示反應的曲線時，曲線的折點為所表示的反應恰好完全反應，由此點可得到恰好完全反應時反應中相關物質的質量．