Question

【題目】現有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如圖1所示實驗方案：

（實驗數據）實驗共記錄了兩組數據：

第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；

第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．

根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：

(1)生成氣體的質量為______．(只寫結果)

(2)混合溶液中CaCl2的質量分數為___？(寫出計算過程)

(3)若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖(圖2)____．

Answer 1

【答案】4.4g 11.1%

【解析】

(1)氫氧化鈉溶液增加的質量即為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質量，即為4.4g。

(2)設混合溶液中CaCl2的質量為m。

，解得m=11.1g

混合溶液中CaCl2的質量分數為：

答：混合溶液中CaCl2的質量分數為11.1%．

(3)根據題中所給物質的性質可以知道，在鹽酸存在的情況下碳酸鈣不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉要先和鹽酸反應。

設生成4.4g二氧化碳消耗碳酸鈉的質量為z。

，解得z=10.6g

設與氯化鈣溶液反應消耗碳酸鈉的質量為n。

，解得n=10.6g；

鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質量為：10.6g÷10.6%=100g，氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質量為：10.6g÷10.6%=100g，即當滴入100g碳酸鈉溶液后才會產生沉淀，其中生成沉淀的質量為10g，此時一共消耗碳酸鈉溶液的質量為100g+100g=200g，可以據此描點連線得出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。