為測定某MgSO4溶液的溶質質量分數.化學小組同學取MgSO4溶液100g.向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液80g.二者恰好完全反應.生成沉淀5.8g．請計算:(1)該MgSO4溶液的溶質質量分數是多少?(2)反應后所得溶液的質量是多少克? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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為測定某MgSO₄溶液的溶質質量分數，化學小組同學取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g．
請計算：
（1）該MgSO₄溶液的溶質質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液的質量是多少克？

（1）設參加反應的硫酸鎂的質量是x
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120 58
x5.8g

120

5.8g

x=12g
故硫酸鎂溶液的溶質質量分數為

12g

100g

×100%=12%
（2）反應后溶液的質量為100g+80g-5.8g=174.2g
答：（1）該MgSO₄溶液的溶質質量分數是12%；（2）反應后所得溶液的質量是174.2g；

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