Question

有機物A在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水．為確定A的組成，某同學進行了如下探究．

【猜想】猜想Ⅰ：A中只含C、H兩種元素      
        猜想Ⅱ：A中含C、H、O三種元素
【實驗】如上圖
【結論】
（1）猜想

Ⅱ

正確（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．你的判斷依據是

燃燒前后C、H元素的質量不變，根據生成物質量計算出碳元素和氫元素質量為1.5g，所以A物質中還含有氧元素質量：3.1g-1.5g=1.6g

．
（2）在有機物A中所含元素的質量比為

C：H：O=12：3：16．

．

Answer 1

分析：根據物質燃燒后生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質，將碳元素的質量加上氫元素的質量如果等于3.1g就沒有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的質量就是用3.1g-碳元素質量-氫元素的質量．

解答：解：根據質量守恒定律可知，物質燃燒后生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質，所以物質中的氫元素質量為：2.7g×

1×2

18

×100%=0.3g，物質中的碳元素質量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，所以物質中的氧元素為：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有機物A中所含 C：H：O元素質量比是：1.2g：0.3g：1.6g=12：3：16
故答案為：（1）Ⅱ；燃燒前后C、H元素的質量不變，根據生成物質量計算出碳元素和氫元素質量為1.5g，所以A物質中還含有氧元素質量：3.1g-1.5g=1.6g；（2）C：H：O=12：3：16．

點評：完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行分析；學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．