Question

在我國青海湖有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl，人們從鹽湖中撈的堿會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl和Na₂CO₃的固體25.0 g。將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，使氣體全部放出。共收集到8.8 gCO₂氣體。

試計算（1）原固體中Na₂CO₃的質量分數  （2）反應中消耗鹽酸的總質量。

Answer 1

【解析】解：設固體中Na₂CO₃質量為x，消耗鹽酸中溶質HCl質量為y。

       Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  

       106     　73          　　44 

        x      　 y         　　8.8 g

106×8.8 g=44x  x=106×8.8g/44=21.2 g 

73×8.8 g=44y  y=73×8.8g/44=14.6 g

  （1）固體中Na2CO3的質量分數=21.2g/25g=0.85=85%

  （2）反應中消耗鹽酸的總質量=14.6g/7.3%=14.6g/0.073=200g

【易錯點點睛】探索自然是每一個自然學科的任務和發展方向，我們學習所涉及的化學知識已經能夠完成一些問題了。本題研究的是湖水中撈出的Na₂CO₃純度問題，涉及不純物質的計算，此時所用試劑為稀鹽酸，而已知量是CO₂，題中兩問不但要求Na₂CO₃的量而且鹽酸也要求出，那都要根據已知量CO₂了。不過這兩個量可以一起列式求出。