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看有元素的化合價在化學反應前后發生了變化，則該反應為氧化還原反應．據此可判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的是


  1. A.
    CaO+H2O═Ca（OH）2
  2. B.
    2H2O2═2H2O+O2↑
  3. C.
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
  4. D.
    HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
B
分析：首先要熟記常見元素與常見原子團的化合價：鈣元素的化合價為+2價，氫元素的化合價為+1價，氧元素為-2價，鈉元素+1價，氫氧根為-1價，碳酸氫根為-1價，碳酸根為-2價，氯元素與金屬形成化合物時為-1價，銀元素為+1價，硝酸根為-1價．結合“元素的化合價在化學反應前后發生了變化，則該反應為氧化還原反應”，則可判定哪些化學方程式為氧化還原反應．
解答：A、CaO+H2O═Ca（OH）2，結合元素或原子團的化合價，可知化學反應前后無化合價變化，故A不是氧化還原反應；
B、2H2O2═2H2O+O2↑，結合氫元素、氧元素的化合價可知，氧元素由雙氧水中的-1價，反應后變成氧氣中的零價和水中的-2價，所以化學反應前后有化合價變化，故B為氧化還原反應；
C、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，結合元素或原子團的化合價，可知化學反應前后無化合價變化，故C不符合；
D、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，結合元素或原子團的化合價，可知化學反應前后無化合價變化，故D不符合．
故選B．
點評：熟記常見元素與常見原子團的化合價，了解有關元素化合價的計算，了解氧化還原反應的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）請你參與下列探究：某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從元素守恒的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應生成Na2SO3．
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
①甲同學認為是O2，則檢驗方法是
用帶火星的木條試驗，木條復燃則是氧氣
用帶火星的木條試驗，木條復燃則是氧氣
．
②乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
③實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是
實驗時在B處易發生爆炸事故
實驗時在B處易發生爆炸事故
，
產生此隱患的原因：
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
（用方程式解釋）．
老師說：“化學反應中，一種元素的化合價升高，肯定有元素的化合價降低，這是科學規律”．丙同學根據老師這句話分析判斷：放出的氣體肯定不是
氧氣
氧氣
．
【實驗探究】小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色，B裝置的尾部有水珠生成；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是
氫氣
氫氣
．
寫出B裝置中發生化學反應的方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
．
（2）某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中，請看圖回答問題．

①A中發生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②B中白磷能夠燃燒的原因是
與氧氣接觸
與氧氣接觸
．
③E中的實驗現象是
溶液由紫色變紅色
溶液由紫色變紅色
．
④用F裝置收集氣體的依據是
氣體密度比空氣密度大
氣體密度比空氣密度大
．

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